Cтраница 3
Фрумкин и Некрасов [97] предложили метод вращающегося дискового электрода с кольцом для обнаружения промежуточных коррозионных реакций. В этом методе дисковый электрод ( образец) может корродировать в контролируемых условиях. [31]
В кислой области ( рН 4) диффузия кислорода уже не контролирующий фактор и коррозионная реакция частично определяется скоростью выделения водорода. Эта величина зависит от перенапряжения водорода на различных примесях и фазах, имеющихся в специальных сталях и чугунах. Так как цементит ( Fe3C) представляет фазу с низким перенапряжением водорода, сталь с малым содержанием углерода корродирует в кислотах с меньшей скоростью, чем высокоуглеродистая сталь. Существенно влиять на скорость коррозии может также термическая обработка, определяющая количество и размер цементитных частиц. Кроме того, в кислотах холоднокатаная сталь корродирует быстрее, чем отожженная или сталь со снятыми напряжениями, потому что в результате холодной обработки образуется мелкодисперсная структура с низким перенапряжением. [32]
Такое определение приложимо и к растрескиванию, вызываемому абсорбцией водорода, выделяющегося в процессе коррозионной реакции. Различие между этими двумя типами растрескивания обсуждается в гл. [33]
Анодная реакция ионизации металла ( 5) и катодная реакция ассимиляции электронов ( 6) являются первичными коррозионными реакциями, а их продукты ( Ме - т Н2О и D - ne) - первичными продуктами коррозии. [34]
При полном погружении свай морских нефтепромы - & ов в воду происходит сложная, иногда противотолож - № я коррозионная реакция. [35]
Характер потенциодинамических поляризационных кривых, снятых после длительной выдержки в агрессивной среде, указывает на четко выраженный катодно-анодный контроль коррозионных реакций в системе металл-покрытие. Плотность коррозионного тока на защищенных образцах значительно меньше, чем на непокрытой стали, а с модифицированным покрытием меньше, чем с известным немодифици-роваяным. А / см2 и 2 08 10 А / см2 соответственно без и с добавлением модификатора, данные электрохимических исследований коррелируют с результатами визуальных наблюдений. [36]
При использовании пластмасс в качестве основы для изделий с металлическим покрытием инертность и отсутствие электропроводимости мешают им вступать в какую-либо коррозионную реакцию. Следовательно, внешний вид изделий пострадает в намного меньшей степени, чем металлических изделий с таким же покрытием, где образуются продукты коррозии основного металла и покрытия. Это открывает возможности для получения удовлетворительных эксплуатационных качеств пластмассовых изделий с более тонкими металлическими покрытиями по сравнению с требуемыми для металлических изделий. [37]
Этого, в общем, достаточно, чтобы получить начальное представление о влиянии потенциала на скорость электрохимических, в том числе и коррозионных реакций. [38]
Итак, в естественных условиях потенциал металла - это его коррозионный потенциал, который определяется характером анодной и катодной реакций, образующих суммарную коррозионную реакцию. [39]
В скважинах, где основной продукт - природный газ, поверхность металлических труб и технологического оборудования покрывает пленка воды, в которой происходят активные коррозионные реакции. [40]
Стремление металлов переходить из металлического состояния в ионное весьма различно для разных металлов и в общем случае характеризуется величиной уменьшения свободной энергии при протекании соответствующей коррозионной реакции в данных условиях. [41]
Техника борьбы с коррозией подземных и подводных сооружений на современном этапе располагает не только пассивными средствами ( изолирующие покрытия), но и активными, состоящими в прямом воздействии на кинетику электрохимических и коррозионных реакций. Активное изменение скорости электрохимической реакции достигается применением постоянного электрического тока, вызывающего изменение потенциала сооружения и, как следствие этого, изменение скоростей реакций на электродах. В процессе коррозии и в процессе катодной защиты на поверхности металла идут электрохимические реакции, сопровождающиеся превращением вещества. [42]
Техника борьбы с коррозией подземных и подводных сооружений на современном этапе располагает не только пассивными средствами ( изолирующие покрытия), но и активными, состоящими в прямом воздействии на кинетику электрохимических, коррозионных реакций. Активное изменение скорости электрохимической коррозии достигается применением постоянного электрического тока, вызывающего изменение потенциала сооружения. [43]
Техника борьбы с коррозией подземных и подводных сооружений на современном этапе располагает не только пассивными средствами ( изолирующие покрытия), но и активными, состоящими в прямом воздействии на кинетику электрохимических, коррозионных реакций. [44]
Стремление металлов к переходу в ионное состояние зависит как от данного металла, так и от характера коррозионной среды и внешних условий, и может быть охарактеризовано изменением свободной энергии при протекании соответствующей коррозионной реакции в рассматриваемых условиях. [45]