Cтраница 1
Кислотно-основные реакции, протекающие в водных растворах, характеризуются гораздо легче, чем какие-либо иные виды химического взаимодействия в воде, поскольку эти реакции в основном связаны лишь с переходом ионов водорода от донора к акцептору протонов. Используя эти реакции, можно получить подробные сведения об идентичности реагирующего вещества и продукта в реакциях переноса протона, а также с некоторой достоверностью установить наличие равновесия и определить константы равновесия, которые управляют поведением кислотно-основной системы. В настоящей главе мы рассмотрим вопросы, касающиеся природы кислот и оснований в воде, методы расчетов равновесий в кислотно-основных системах, а также теорию и методы кислотно-основной титриметрии. [1]
Кислотно-основные реакции являются причиной каталитического действия многих ферментов. Так, химотрипснны катализируют гидролиз сложных эфиров и амидов в нейтральной среде. В этой реакции осуществляется внутримолекулярных общий кислотный и основной катализ двухстаднйиого переноса ацильной ( К-СО -) - группы, - сначала от субстрата к оксиметильной группе сернна, а затем при гидролизе ацилсернна. [2]
Кислотно-основные реакции представляют собой типичные равновесные процессы. Поэтому количественное рассмотрение этих процессов имеет большое значение для проблемы реакционной способности в органической химии. [3]
Кислотно-основные реакции, как и вообще любые химические реакции, осуществляются благодаря возможности существования различных комбинаций атомов. Эти комбинации могут отличаться по энергии, но беспорядочное движение атомов обеспечивает осуществление всех комбинаций. [4]
Кислотно-основные реакции, протекающие в среде оксида дейтерия, имеют общие закономерности с указанными реакциями в водных системах, поэтому они включены в этот раздел, рассматривающий кислотно-основное равновесие в воде, хотя с точки зрения химического поведения их следовало бы рассматривать в разделе, посвященном неводным растворителям. При некоторых исследованиях, например, при изучении изотопного эффекта дейтерия, требуется измерять pD как показатель кислотности растворов в тяжелой воде. [5]
Кислотно-основные реакции, протекающие в неводных растворителях, представляют значительный интерес как с теоретической. Прежде всего следует признать, что растворители играют активную роль в реакциях между кислотой и основанием и что вода как растворитель крайне нетипична, хотя и представляет большой интерес. При исследовании реакций в неводных растворителях наиболее важно рассмотреть влияние диэлектрической проницаемости, кислотные и основные свойства растворителей и специфические взаимодействия между растворителем и растворенным веществом. [6]
Кислотно-основные реакции, к которым относятся крекинг, изомеризация, алкилирование углеводородов, дегидратация спиртов, гидратация оле-финов и т.п., катализируются обычно кислотами и основаниями и в качестве промежуточных комплексов реакции здесь выступают карбокатионы и карбанионы. [7]
Кислотно-основные реакции такого типа увеличивают значения рН жидкости, находящейся в почве, способствуют осаждению твердых металлов и увеличению катионообменной способности. [8]
Кислотно-основные реакции имеют ряд специфических черт, которые обусловливают их широкое применение. Такие реакции, как правило, идут быстро даже при низкой температуре, не сопровождаются побочными процессами, не требуют для проведения катализаторов и часто протекают полностью со 100 % - ным выходом продукта. [9]
Кислотно-основные реакции с потенциометрической индикацией точки эквивалентности часто используют при титровании в среде органических растворителей. При этом открываются дополнительные возможности анализа и исследования протолитов, титрование которых в водной среде невозможно. Значение Ка для салициловой и бензойной кислот равно соответственно 1 1 - 10 - 3 и 6 2 - 10 - 5 и поэтому в водных растворах не представляется возможным дифференцированно титровать эти кислоты. [10]
Кислотно-основные реакции, к которым относятся крекинг, изомеризация, апкилирование углеводородов, дегидратация спиртов, гидратация оле-финов и т.п., катализируются обычно кислотами и основаниями и в качестве промежуточных комплексов реакции здесь выступают карбокатионы и карбанионы. [11]
Кислотно-основные реакции имеют ряд специфических черт, которые обусловливают их широкое применение. Такие реакции, как правило, идут быстро даже при низкой температуре, не сопровождаются побочными процессами, не требуют для проведения катализаторов и часто протекают полностью со 100 % - ным выходом продукта. [12]
Кислотно-основные реакции, подобно окислительно-восстановительным, могут быть представлены в виде полуреакций. [13]
Кислотно-основные реакции: образуются вода, газы, слабые электролиты и комплексные ионы. [14]
Кислотно-основные реакции происходят благодаря тому, что сила разных кислот неодинакова. Если, например, такую кислоту, как НС1, ввести в контакт с сопряженным основанием более слабой кислоты, скажем с ацетат-ионом, то будет происходить перенос протона, так как НС1 более склонна терять протон, чем уксусная кислота. [15]