Кислотно-основная реакция

Cтраница 3

Среди кислотно-основных реакций Льюиса следует назвать и те, в которых в роли основания при взаимодействии с кислотами Льюиса выступают л-основания Льюиса. На первой стадии таких реакций образуются - комплексы. Ниже показаны примеры реакций, протекающих с образованием тс-комплексов. [31]

Методы изучения быстрых реакций в растворе. [32]

Для обратимой кислотно-основной реакции Ai Ba F Bi A2 константа равновесия определяется отношением констант скоростей прямой и обратной реакций, KktlkT. Величина kt при этом может быть достаточно малой, так как энергия активации прямой реакции по меньшей мере равна ее эндотермичности. Можно было бы думать поэтому, что реакция с участием очень слабой кислоты или очень слабого основания ( либо и того и другого) будет всегда достаточно медленной для исследования ее обычными методами. [33]

В кислотно-основных реакциях растворитель играет активную или специфическую роль: он может реагировать вообще с ионами и молекулами ( сольватация), а также проявлять кислотные и основные свойства. Наиболее подходящими методами исследования таких явлений взаимодействия являются метод ЯМР и газофазная сольватация. [34]

В кислотно-основных реакциях промежуточными активными частицами являются ионы, и катализатор инициирует их образование в результате передачи протонов от катализатора к реагенту или от реагента к катализатору. [35]

В кислотно-основных реакциях эквивалент кислоты ( или основания) - это тацая условная частица данного вещества, которая в данной реакции титрования высвобождает один ион водорода или соединяется с ним или каким-либо другим образом эквивалентна ему. [36]

В приведенных кислотно-основных реакциях в молекуле Н3РО, замещаются три иона водорода, а молекула Mg ( OH) 2 взаимодействует с двумя ионами водорода. [37]

В других высокотемпературных кислотно-основных реакциях нет ни акцепторов, ни доноров протонов, и поэтому к ним приходится применять представления Льюиса. В роли донора электронной пары ( основания) часто выступают оксиды, сульфиды или фторид-ионы; эти основания реагируют с веществами, содержащими атомы с ненасыщенной координационной валентностью. [38]

Следовательно, кислотно-основная реакция протекает между соответствующими кислотами и основаниями. Она сопровождается перебазированием протона по аналогии с окислительно-восстановительной реакцией, при которой электрон передается от восстановителя к окислителю. [39]

Подобная льюисова кислотно-основная реакция осуществляется при растворении какого-либо оксида неметаллического элемента в воде с образованием кислого раствора. [40]

Следовательно, кислотно-основная реакция протекает между соответствующими кислотами и основаниями. Она сопровождается передачей протона по аналогии с окислительно-восстановительной реакцией, при которой электрон передается от восстановителя к окислителю. [42]

Основания Льюиса кислотно-основные реакции - это взаимодействие, передают электронные в котором неподеленная пара электронов молекулы пары кислотам основания присоединяется к молекуле кислоты, в ре - Лыоиса... [43]

За исключением кислотно-основных реакций, относительно немногие органические превращения обратимы, и из их числа еще меньше таких, которые протекают в условиях, когда все возможные конечные продукты подчиняются законам равновесия. Чаще имеют место случаи, когда по крайней мере одна стадия в реакции является по существу необратимой. В подобных случаях соотношения продуктов реакции управляются кинетикой процесса. Когда в ходе реакции, управляемой кинетикой, из одного и того же исходного материала получаются два или более конечных продукта, их относительные выходы зависят только от относительных скоростей, с которыми они образуются, и не зависят от их относительной устойчивости. [44]

Такая картина кислотно-основных реакций делает их независимыми от растворителя, как показано в первом уравнении, и устраняет искусственную связь между кислотами, основаниями и солями, как показано во втором уравнении. [45]

Страницы: 1 2 3 4