Кислотно-основная реакция

Cтраница 2

Кислотно-основные реакции ускоряются протонными и апротонными кислотами и основаниями. [16]

Кислотно-основные реакции используют главным образом для прямого количественного определения сильных и слабых кислот и оснований или их солей. В этом методе применяют в качестве реагентов растворы сильных кислот или сильных оснований - так называемые рабочие растворы. [17]

Кислотно-основные реакции с потенциометрической индикацией точки эквивалентности часто используют при титровании в среде органических растворителей. При этом открываются дополнительные возможности анализа и исследования протолитов, титрование которых в водной среде невозможно. Значение Ка для салициловой и бензойной кислот равно соответственно 1ЫО-3 и 6 2 - 10 - 5 и поэтому в водных растворах не представляется возможным дифференцированно титровать эти кислоты. [18]

Кислотно-основная реакция, по Льюису, означает образование ковалентной связи при взаимодействии донора электронов с акцептором электронной пары. Она не связана с образованием протонов. [19]

Такая кислотно-основная реакция эквивалентна реакции полимеризации. Было показано, что кислотно-основные равновесия существенно зависят от природы присутствующих катионов. Так, приведенная выше реакция сдвигается далеко вправо при наличии катионов с полями большой напряженности. [20]

Этим кислотно-основная реакция отличается от окислительно-восстановительной реакции, при которой один или несколько электронов полностью переходят от восстановителя к окислителю. [21]

Кривая титрования раствора сильной кислоты раствором сильного основания ( титрование НС1 раствором NaOH. [22]

Многие кислотно-основные реакции находят применение в химическом анализе. Методика титрования была кратко описана в гл. Как мы уже знаем, для установления конечной точки титрования, или точки эквивалентности ( в которой система содержит стехиометрически эквивалентные количества кислоты и основания), могут использоваться кислотно-основные индикаторы. Но какой из множества индикаторов, изменяющих окраску при различных рН, лз чше всего подходит для каждого конкретного титрования. [23]

Напишите кислотно-основные реакции, к которым относится каждое из этих значений. Объясните, почему указанные значения столь различны. [24]

Исследование кислотно-основных реакций, протекающих в среде кетонов, показывает, что кетоны в реакциях с кислотами ведут себя как основания. [25]

Для кислотно-основных реакций, обычно протекающих быстро, используют непосредственно табличные константы ионизации. Для окислительно-восстановительных реакций, многие из которых протекают медленно, таблицы электродных потенциалов могут служить лишь руководством при определении условий равновесия, но не больше, так как они не характеризуют ни скорость реакций, ни их механизм. [26]

Для кислотно-основных реакций ( гидратация, дегидратация, гидролиз, полимеризация, поликонденсация, крекинг и др.), в которых катализатор облегчает ионные ( и прежде всего протонные) переходы, в качестве типичных катализаторов применяются неорганические кислоты ( доноры протона) и в особенности фосфорная и серная как малолетучие при повышенных температурах. Часто применяются также АЬОз, SiC2 и алюмосиликаты. [27]

Изучение кислотно-основных реакций дает возможность ввести понятие термодинамический контроль органической реакции: конечный состав продуктов обратимой органической реакции определяется разностью свободных энергий образующихся и исходных веществ. [28]

Непрерывность каталитических кислотно-основных реакций обусловлена постепенным и часто незавершенным переходом протона. [29]

В кислотно-основной реакции Льюиса основание ( D) является донором электронной пары и образует ковалентную связь с кислотой ( А), предоставляющей для этого вакантную ( акцепторную) орбиталь. [30]

Страницы: 1 2 3 4