Обратимая реакция
Cтраница 1
Обратимые реакции не доходят до конца, но приводят к установлению химического равновесия, при котором в растворе присутствуют как исходные, так и образовавшиеся в результате реакции вещества. [1]
Обратимые реакции не доходят до конца и заканчиваются установлением химического равновесия. Следовательно, химическое равновесие можно определить как такое состояние системы реагирующих веществ, при котором скорости прямой и обратной реакций равны между собой. [2]
Обратимые реакции между макромолекулами и молекулами или ионами низкомолекулярных веществ подчиняются обычным законам химического равновесия. Поскольку в макромолекуле число реагирующих участков может быть велико, для описания реакции необходимо большое число констант равновесия; однако это не вызывает принципиальных изменений. [3]
 |
Рациональная топка печи. [4] |
Обратимая реакция между углем и углекислым газом лежит в основе процесса цементации - поверхностного науглероживания изделий из мягкой стали с целью придания высокой твердости поверхности детали с сохранением вязкости сердцевины. Для этого деталь помещается в смесь углекислого бария, служащего источником углекислого газа, с древесным углем и подвергается нагреванию в течение необходимого времени. Выделяющийся на поверхности детали при распаде окиси углерода атомарный углерод диффундирует в поверхностный слой, насыщая его цементитом. При выдерживании детали в угле без добавки к нему карбоната цементации практически не получается. [5]
Обратимые реакции не доходят до конца и заканчиваются установлением химического равновесия. [6]
Обратимые реакции не доходят до конца, а только до равновесного состояния ( стр. [7]
Обратимые реакции не доходят до конца, но приводят к установлению химического равновесия, при котором в растворе присутствуют как исходные, так и образовавшиеся в результате реакции вещества. [8]
Обратимая реакция проводится на катализаторе. Известно, что под влиянием катализатора энергии активации уменьшаются. При этом должны соблюдаться два требования: 1) катализатор не изменяет теплового эффекта реакции; 2) катализатор не изменяет значения константы равновесия ни при каков температуре. Совместимы ли оба требования. [9]
Обратимые реакции характеризуются тем, что при одних и тех же условиях протекают две прямо противоположные реакции. [10]
Обратимые реакции не доходят до конца и заканчиваются установлением химического равновесия. [11]
Обратимая реакция А В; : 2R имеет второй порядок по веществу А. [12]
Обратимые реакции отличаются от необратимых тем, что получаемые в результате реакции продукты способны вновь превращаться в исходные вещества. [13]
Обратимые реакции не могут протекать до полного исчезновения исходных веществ. Причиной этого является наличие обратной реакции, сопровождающейся образованием исходных веществ из конечных продуктов. [14]
Обратимые реакции отличаются от необратимых тем, что полученные в результате реакции продукты С и D способны вступать в реакцию, образуя исходные вещества А и В. Обратимая реакция протекает как в прямом, так и рбратном направлении. [15]
Страницы: 1 2 3 4