Обратимая реакция

Cтраница 2

Обратимые реакции отличаются от необратимых тем, что получаемые в результате реакции продукты способны вновь превращаться в исходные вещества. [16]

Обратимая реакция протекает по уравнению. [17]

Обратимые реакции широко распространены в природе. [18]

Обратимая реакция здесь отсутствует, а потому для скорости реакции состав продуктов не существен. [19]

Обратимые реакции широко распространены и могут быть различных порядков. Примером обратимой реакции второго порядка могут служить реакции омыления и этерификации сложных эфиров. [20]

Обратимые реакции при абсорбции физическая 42 ел. [21]

Обратимые реакции протекают не до конца, потому что продукты реакции по мере их накопления взаимодействуют между собой с образованием исходных веществ. [22]

Обратимые реакции - химические реакции, протекающие одновремено в двух противоположных направлениях ( прямом и обратном), напр. [23]

Обратимые реакции не доходят до конца и исходные вещества не расходуются полностью. [24]

Обратимая реакция характеризуется тем, что на каждой ее отдельной ступени осуществляется как прямая, так и обратная реакции. Продукты исходного вещества этой реакции получаются в последовательном порядке как в прямом, так и в обратном направлениях. Обратимые реакции различаются по количеству отдельных ее ступеней и по количеству и порядку расположения исходных веществ. [25]

Обратимая реакция, так же как и обратимо-последовательная, содержит элементы параллельной реакции. Если взять в обратимой реакции какие-либо ее две соседние ступени ( за исключением первой или последней), то вещество, участвующее в обеих этих реакциях, образует, так же как в параллельных реакциях, два вещества, одно из которых получается по обратной реакции, а другое по прямой. Однако в параллельной реакции, в отличие от обратимой, оба вещества получаются в результате необратимых реакций. [26]

Обратимые реакции характеризуются тем, что при одних и тех же условиях протекают две прямо противоположные реакции. [27]

Обратимые реакции не доходят до конца и заканчиваются установлением химического равновесия. Например, в реакции синтеза аммиака ( см. § 10.4) равновесие наступает тогда, когда в единицу времени образуется столько же молекул аммиака, сколько их распадается на азот и водород. [28]

Обратимые реакции одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях. При химическом равновесии скорости прямой и обратной реакций равны между собой. [29]

Зависимость скоростей Прямой v и обратной v2 реак. [30]

Страницы: 1 2 3 4