Cтраница 3
Обратимая реакция состоит из двух происходящих одновременно простых реакций, которые различаются лишь направлением процесса. [31]
Обратимая реакция выражается уравнением А В C D. [32]
Обратимые реакции не доходят до конца. Скорость же обратной реакции v постоянно возрастает, поскольку увеличиваются концентрации продуктов. [33]
Обратимые реакции должны протекать в обоих направлениях через одинаковое переходное состояние, так что уравнения скорости для прямой и обратной реакций должны отражать те же стехиометрический состав и заряд. Если для реакции существует несколько путей, энергии различных переходных состояний и доля всей реакции, которая протекает через каждое переходное состояние, являются одинаковыми для прямой и обратной реакций. Часто к неправильным выводам о механизме реакции приводит предположение, что при данных условиях для реакции важен только один путь в одном направлении, а обратная реакция протекает по другому механизму. Эти требования вытекают из принципа микроскопической обратимости или детального равновесия. [34]
Обратимая реакция в конденсированной фазе протекает количественно, если удаляется один из продуктов реакции. Так, если при реакции этерифика-ции отгоняют сложный эфир или воду или удаляют воду, добавляя в раствор какое-либо гигроскопичное вещество, то равновесие смещается в сторону образования сложного эфира и воды. [35]
Обратимые реакции имеют максимальную скорость при опре-температурах, часто оптимальных. Кривая такой же формы соответствует обратимым физическим явлениям; например, в случае каталитических реакций обратимым будет процесс адсорбция - десорбция. [36]
Обратимые реакции не доходят до конца и заканчиваются установлением химического равновесия. [37]
Обратимая реакция, представленная на схеме ( 54), сдвинута влево и, вероятно, эффективна только в силу необратимой стадии далее в биосинтетической цепи. [38]
Обратимые реакции не доходят до конца, а только до равновесного состояния ( см. гл. [39]
Обратимые реакции не доходят до конца и заканчиваются установлением химического равновесия. Например, в реакции синтеза аммиака ( § 10.4) равновесие наступает тогда, когда в единицу времени образуется столько же молекул аммиака, сколько их распадается на азот и водород. [40]
Обратимые реакции не доходят до конца и заканчиваются установлением химическою равновесия. Например, в реакции синтеза аммиака ( § 10.4) равновесие наступает тогда, когда в единицу времени образуется столько же молекул аммиака, сколько их распадается на азот и водород. [41]
Обратимая реакция протекает в газовой фазе и в уравнении прямой реакции сумма стехиометрических коэффициентов больше, чем в уравнении обратной. [42]
Обратимые реакции не доходят до конца, а только до равновесного состояния ( см. гл. [43]
Обратимые реакции не доходят до конца и заканчиваются установлением химического равновесия. [44]
Обратимые реакции, связанные с раскрытием и замыканием окисного цикла сахара, как правило, приводят к равновесным смесям, в которых, преобладают пиранозные формы, более выгодные в термодинамическом отношении. Реакции, в которых происходит взаимное превращение ано - Меров, - реакции аномеризации - в условиях равновесия приводят к образованию смесей аномеров. Предсказание структуры термодинамически более выгодного аномера, преобладающего в таких смесях, может быть сделано на основе конформационных преде гавлений. [45]