Cтраница 1
Каталитические реакции окисления кислородом различных соединений, имеющие большое теоретическое и практическое значение, протекают по механизму, аналогичному только что рассмотренному для реакций гидрирования. Необходимой стадией этих реакций, которые обычно катализируются ионами металлов с конфигурациями d и d, является присоединение кислорода к комплексообра-зователю, что становится возможным при введении в комплекс стабилизирующих лигандов-активаторов. [1]
Каталитическая реакция окисления Мп2 действием КВгО протекает в щелочной среде, поэтому реакцию можно выполнять в присутствии хлоридов. [2]
Каталитические реакции окисления, а) Платиновую пластинку нагревают в водородном пламени или в пламени газовой горелки до красного каления. [3]
Каталитическая реакция окисления иодид-иона перекисью водорода катализируется вольфрамом. Ход реакции наблюдают по возрастанию тока между электродами, опущенными в 50 мл раствора. [4]
Все приведенные каталитические реакции окисления спиртов в соответствующие карбонильные соединения происходят в органических растворах. Существует совсем немного примеров каталитического низкотемпературного окисления спиртов кислородом в водном растворе. [5]
Из каталитических реакций окисления бензола и его гомологов с разрывом кольца наибольший интерес представляет получение малеинового ангидрида. [6]
Из каталитических реакций окисления бензола и его гомологов с разрывом кольца наибольший интерес представляет получение малеинового ангидрида. В качестве катализаторов предложены различные окислы металлов или их смеси на различных носителях. [7]
С каталитическими реакциями окисления в настоящее время можно весьма детально ознакомиться по превосходной монографии L. [8]
При осуществлении каталитической реакции окисления и реакции восстановления оксидного катализатора в импульсном режиме к моменту подачи газовой смеси, соответственно содержащей или не содержащей кислород, катализатор приводится к одному и тому же состоянию, при котором содержание поверхностных кислородных форм будет одинаковым. [9]
На основе каталитической реакции окисления арсинат-иона церием ( 1У) Беркли и Томпсон [9] предложили метод микроопределения иодида. Было найдено, что скорость реакции зависит от концентрации иодида, ионов церия и арсенит-ионов. Поскольку иодид действует как катализатор, в ходе реакции его концентрация не изменяется. [10]
Ниже приводится систематика каталитических реакций окисления по типам окислительных превращений углеводородов и положению элементов, входящих в состав катализатора, в Периодической системе. По мнению [198], окислы металлов IV-VI групгг Периодической системы, в иоках которых имеются d - и с. [11]
Алюминий уменьшает скорость каталитической реакции окисления ализарина перборатом или перекисью водорода в присутствии кобальта. [12]
В качестве модельной выбрана каталитическая реакция окисления в жидкой - фазе с квадратичным обрывом цепей. [13]
С целью установления механизма каталитической реакции окисления аш-кислоты пероксидом водорода изучены реакции окисления железа ( II) пероксидом водорода, персульфатом и броматом. [14]
Действительно, пусть в ходе каталитической реакции окисления по уравнениям (1.61) и (1.62) образуются две фазы катализатора, причем скорость реакции на одной из фаз, например окисленной, намного больше, чем на другой, так что последней можно пренебречь. [15]