Cтраница 1
Индуцированные реакции, которые обычно являются досадными источниками ошибок, иногда могут быть превращены в полезные для анализа количественные реакции. Подобные реакции поддаются пониманию только посредством подробного изучения их механизма. [1]
Индуцированная реакция - это система из двух или более реакций с одним общим реактантом, из которых первая реакция идет быстро сама по себе, а другая ( другие) - только одновременно с первой, сама же по себе практически не идет. Примером индуцированной реакции служит взаимодействие перекиси водорода с ионом Fe2, который окисляется в Fe3, и одновременное взаимодействие с ионом 1 -, которое само по себе в водном растворе не происходит. Общий реактант - в данном примере Н2О2 - называют актором, второе вещество, участвующее только в первичном процессе ( в примере - Fe2), индуктором; вещество, участвующее только во вторичной реакции ( в примере - 1 -), - акцептором. Как видим, индуцированные реакции очень похожи на каталитические: индуктор является как бы катализатором для вторичной реакции. Однако отличие от катализа состоит в том, что индуктор расходуется в процессе реакции, сам превращается в другое вещество и не регенерируется. [2]
Индуцированная реакция окисления оксалатов перманганатом калия довольно сложна. Механизм реакции пока еще полностью не выяснен. В отсутствие марганца ( II) реакция характеризуется длительным индукционным периодом, в течение которого происходит накопление ионов марганца в различной степени окисления. [3]
Фотохимически индуцированные реакции редко применяют в ряду шестичленных полиазагетероароматических соединений. [4]
Фотохимически индуцированные реакции редко применяют в ряду шестичлепных полиазагетероароматических соединений. [5]
Фотохимически индуцированные реакции замещения у ароматических соединений могут протекать как по радикальному так и по гетеролитическому механизму. В то время как радикальное фотозамещение у насыщенных соединений имеет большое препаративное и промышленное значение ( см. раздел 8.1), для ароматических соединений эти реакции являются второстепенными. [6]
Возникновение индуцированных реакций может служить источником ошибок в анализе. [7]
Химизм индуцированных реакций довольно сложен и во многих случаях окончательно не установлен. В отличие от каталитических в индуцированных реакциях имеет место расходование индуктора. [8]
Протекание индуцированных реакций обусловлено тем, что основная реакция обладает сложным механизмом, связанным с образованием промежуточных продуктов, некоторые из которых могут участвовать в побочных реакциях с другими присутствующими веществами. [9]
Механизм цепных индуцированных реакций сложен и мало изучен. [10]
В индуцированных реакциях с участием кислорода последний может играть роль как актора, так и акцептора. [11]
Такие же индуцированные реакции имеют место при восстановлении пероксидисульфата двухвалентным железом. [12]
Для химика-аналитика индуцированные реакции интересны главным образом потому, что они являются источником ошибок в ряде титрований. Например, некоторые сильные окислители, обычно вполне устойчивые, могут во время титрования разлагаться с выделением кислорода; так иногда ведет себя перманга-нат. Надо сказать, что пока еще об индуцированных реакциях в объемном анализе имеется очень мало сведений. [13]
Вообще при индуцированной реакции, а именно, в первичной реакции, происходит образование активного промежуточного вещества, реагирующего с акцептором. Это активное промежуточное вещество может образовываться как из актора, так и из индуктора и может находиться в виде свободного радикала или частиц промежуточной степени окисления. [14]
Некоторые черты индуцированных реакций также хорошо объясняются этой теорией, хотя никаких данных для количественных расчетов она не дает, и во многих случаях мы еще не знаем, протекает ли индуцированная реакция как цепная или каким-либо иным путем. Окисление сульфита кислородом воздуха, без сомнения, цепная реакция, и проходит она быстро. Арсенит лишь очень слабо окисляется кислородом воздуха, и он может служить замедлителем при окислении сульфита; при этом он сам окисляется. [15]