Электрохимическая реакция

Cтраница 1

Электрохимические реакции обычно проводятся в водных растворах и в смесях неводных растворителей с водой, так как в них может быть получена достаточная растворимость. В последние годы внимание исследователей привлекают неводные растворители, в связи с тем, что использование некоторых из них значительно расширило разнообразие возможных электрохимических реакций. [1]

Электрохимические реакции на электроде протекают с различной скоростью. [2]

Электрохимическая реакция на рабочем электроде не будет протекать при 100 % - ной эффективности тока, если продуктам электролиза, образующимся на вспомогательном электроде, предоставлена возможность диффундировать к рабочему электроду. Следовательно, необходимо обеспечить устройство для механической изоляции, которое будет препятствовать диффузии электроактивных веществ от вспомогательного к рабочему электроду, но допускать прохождение тока путем миграции ионов фонового электролита. Другое решение этой проблемы состоит в введении вещества, которое может подвергаться электролизу на вспомогательном электроде при условии, что продукты этого электролиза являются инертными по отношению к продуктам электролиза на рабочем электроде. Лингейн [1] рекомендовал для работы с ртутным катодом использовать гидразин или гидроксиламин. [3]

Электрохимические реакции, как и химические, рассматривают с двух позиций: термодинамической и кинетической. [4]

Электрохимические реакции имеют, как правило, сложный характер. За процессами разряда ионов, в которых образуются первичные продукты восстановления и окисления, следуют обычно вторичные процессы, приводящие к стабильным конечным продуктам электролиза. [5]

Электрохимическая реакция характерна тем, что она протекает с отдачей или получением электронов. [6]

Электрохимическая реакция протекает в одну стадию. [7]

Идентификация продуктов восстановления при помощи УФ-спектров. [8]

Электрохимическая реакция рассматривается как полярографически обратимая лишь в том случае, если нормальный редокс-потенциал идентичен потенциалу полуволны обеих форм деполяризатора. Более точные потенциометрические значения используются для вычисления таких величин, как константы димеризации и образования семи-хинона. Далее, полярографическая обратимость доказывается химическим окислением или восстановлением деполяризатора и регистрацией полярографических волн продукта ( ср. [9]

Электрохимические реакции можно условно разделить на две группы: реакции, протекающие без адсорбции исходных реагентов или промежуточных или конечных продуктов реакции, и реакции, сопровождаемые адсорбцией хотя бы одного из этих веществ. Опыт показывает, что константы скорости первой ( небольшой) группы реакции практически не зависят от природы металлического электрода. При протекании этой реакции на разных металлах наблюдается некоторая зависимость скорости реакции от природы металла. После внесения поправки на xj - потенциал, согласно уравнению ( 14.16, поляризационные кривые этой реакции на разных металлах практически полностью сливаются ( рис. 14.10); это означает, что константа скорости этой реакции km не зависит от природы металлического электрода. [10]

Электрохимические реакции на полупроводниковых электродах имеют ряд особенностей по сравнению с реакциями на металлических электродах; они обусловлены характером электронной структуры в объеме и на поверхности полупроводников. [11]

Электрохимические реакции с участием органических веществ часто обращаемы. Их эффективность в сильной степени зависит от качества применяемых сепараторов-диафрагм, предотвращающих поступление продукта реакции на вспомогательный электрод. [12]

Электрохимическая реакция ( 3, е) протекает в две стадии, причем присоединение первого электрона замедленно. [13]

Электрохимические реакции протекают в поверхностном слое на границе раздела электрод-электролит. Естественно, что скорость электродных реакций должна зависеть от строения этого слоя. При погружении металла в раствор он обычно либо посылает свои ионы в раствор, либо адсорбирует их из раствора. [14]

Электрохимические реакции, протекающие на электродах, и электроды разделяют на следующие типы. [15]

Страницы: 1 2 3 4