Cтраница 2
Электрохимическая реакция представляет собой сложный процесс, состоящий из нескольких стадий, которые могут протекать последовательно или параллельно. Энергетические затруднения при протекании отдельных стадий неодинаковы, поэтому и скорость протекания их различна. Скорость стадии, протекающей с наибольшими торможениями, определяет скорость процесса в целом. Так как замедленная стадия и вызывает появление перенапряжения, установление ее природы очень важно для понимания механизма электродных процессов и управления их скоростями. [16]
Электрохимические реакции можно определить как такие химические реакции, скорость которых является функцией потенциала. Электрохимические реакции отличаются поэтому от химических не только с термодинамической ( энергетический эффект процесса), но и с кинетической точки зрения. [17]
Электрохимические реакции можно определить как такие химические реакции, скорость которых является функцией потенциала. [18]
Электрохимические реакции в топливном элементе протекают на границе трех фаз: газ - электролит - металл. Для создания достаточной длины трехфазной границы электроды делают двухслойными с порами разного размера. Толстый слой электрода с более крупными порами ( до 30 мк) обращен к газу и заполняется им, тонкий слой с мелкими порами ( до 15 мк) - в сторону электролита, он пропитывается электролитом. Для ускорения окислительно-восстановительных реакций в рабочий слой электрода вводят катализатор: обычно для водородного электрода - специально обработанный никель, для кислородного - серебро или платину. [19]
Электрохимические реакции на электродах имеют конечные скорости и притом иногда сильно различающиеся. [20]
Электрохимические реакции могут проходить только по мере того, как исчезающие в этих реакциях вещества заменяются новыми их порциями у поверхности электродов. [21]
Электрохимические реакции в неводных растворах рассмотрены нами в другой книге, к которой отсылаем читателя. [22]
Электрохимические реакции могут быть обратимыми или необратимыми. [23]
Электрохимическая реакция протекает обычно через различные стадии, которыми могут быть, например, подвод реагирующего компонента в зону реакции за счет диффузии из объема раствора или за счет образования его по какой-то химической реакции в объеме, собственно электрохимическая стадия, связанная с получением или отдачей электронов металлической фазе, отвод образующихся продуктов из зоны реакции как за счет простой диффузии, так и за счет последующей химической реакции в объеме. Естественно, что характер зависимости скорости реакции от потенциала ( то есть форма поляризационной кривой) будет определяться тем, какая из перечисленных стадий лимитирует ее скорость. [24]
Электрохимические реакции, так же как и процессы гетерогенного катализа протекают через промежуточную стадию хе-мосорбции, а поэтому они чувствительны к пространственным затруднениям. [25]
Электрохимическая реакция является сложным процессом и может состоять из отдельных элементарных последовательных ( или параллельных) электрохимических и химических стадий, включающих подход участника реакции из объема раствора к внешней границе двойного электрического слоя, который образуется у поверхности электрода, и далее через размытую его часть к поверхности самого электрода. Эта стадия протекает в основном за счет диффузии под действием градиента концентрации. Затем следует собственно электродная реакция, заключающаяся в освобождении или присоединении электронов ( окисление или восстановление), которая может протекать в одну или несколько стадий. За собственно электрохимическим превращением происходит удаление продуктов реакции. Стадия, которая определяет скорость электрохимического превращения, называется лимитирующей или замедленной. Выявление и установление природы и закономерностей замедленной стадии является одной из важнейших задач, решение которой позволяет найти пути интенсификации различных процессов. [26]
Электрохимическая реакция на той или другой стадии, как правило, протекает в адсорбированном состоянии. При наличии частичного переноса заряда [1] невозможно четко разделить полный электрический ток, проходящий через электрод, на фарадеевский ток и ток заряжения. [27]
Электрохимические реакции, протекающие на границе раздела двух фаз, совершаются при наличии двойного электрического слоя из зарядов, находящихся в металле, и ионов другого знака в растворе. Подобные ионные двойные слои, возникающие на границе соприкосновения фаз, приводят к глубоким изменениям физико-химических свойств поверхностных слоев. Процесс ионного обмена протекает таким образом, что значение электродного потенциала отвечает термодинамическому равновесию между металлом и электролитом. [28]
Электрохимические реакции протекают на границе раздела фаз электрод - электролит и их скорость в существенной степени зависит от строения этой границы. [29]
Электрохимические реакции часто сопровождаются химическими превращениями исходных веществ в вещества, реагирующие на электроде, или продуктов электрохимической стадии - в конечные вещества реакции. Если химические реакции протекают со скоростью более высокой, чем реакция переноса электронов, то их можно считать квазиравновеснымн. [30]