Cтраница 3
Электрохимические реакции, протекающие при электролизе воды или хлоридов с твердым катодом, характеризуются замедленностью стадии разряд-ионизация. Скорость некоторых реакций электрохимического синтеза лимитируется скоростью доставки исходного вещества к поверхности электрода. [31]
Электрохимическая реакция в основном протекает непосредственно в поре, заполненной газом и покрытой пленкой электролита. Таким образом, максимальное развитие границы раздела трех фаз является необходимым в конструкции газожидкостных электродов. [32]
Электрохимическая реакция, вызывающая переход положительных зарядов из электрода в раствор. [33]
Электрохимическая реакция, вызывающая переход положительных зарядов из раствора в электрод. [34]
Электрохимические реакции, за исключением простейших реакций электроокисления и электровосстановления ( электролитическое растворение или образование металлической фазы), являются чрезвычайно сложными. [35]
Электрохимическая реакция обратима, если как окисленная, так и восстановленная формы окислительно-восстановительной пары стабильны, и реакция может быть быстро проведена в любую сторону, так что к ней применимо уравнение Нернста. [36]
Электрохимическая реакция может протекать только в жидкой среде, проводящей электрический ток. Электропроводящая неметаллическая жидкость содержит ионы, осуществляющие перенос заряда, что дает ( ионный) ток. Поэтому растворитель, выбираемый для создания среды электродной реакции, помимо способности растворять исходное вещество ( но не обязательно продукт), должен растворять и электролит, а также иметь достаточно высокую диэлектрическую проницаемость для ионизации электролита, чтобы вся среда целиком была электропроводной. Такие способные к ионизации вещества называются фоновыми электролитами или просто электролитами. [37]
Электрохимические реакции с участием органических переносчиков электрона, осуществляющиеся против перепада стандартного потенциала. [38]
Электрохимическая реакция в системе Со ( Еп) з / Со ( Еп) 1 протекала обратимо. [39]
Электрохимические реакции на электродах могут протекать и так, что перенос электричества осуществляют только электроны, а ионы в растворе изменяют лишь свою валентность ( Fe3 е Fe2 на катоде, Fe24 Fes e на аноде), но не разряжаются на электродах. [40]
Электрохимическая реакция проводится следующим образом. Графитовый анод имеет полость, в которую под давлением нагнетается пропилен. Стенки анода пористые, через них пропилен поступает в межэлектродное пространство, заполненное раствором хлористого натрия. В анодном пространстве образуется пропиленхлор-гидрин; на катоде одновременно выделяется водород и образуется щелочь. [41]
Электрохимическая реакция представляет собой сложный процесс, состоящий из нескольких стадий, которые могут протекать последовательно или параллельно. Энергетические затруднения при протекании отдельных стадий неодинаковы, поэтому и скорость протекания их различна. Скорость стадии, протекающей с наибольшими торможениями, определяет скорость процесса в целом. Так как замедленная стадия и вызывает появление перенапряжения, установление ее природы очень важно для понимания механизма электродных процессов и управления их скоростями. [42]
Электрохимические реакции, протекающие при разряде таких элементов, сложны и до конца не изучены. [43]
Электрохимическая реакция на рабочем электроде не будет протекать при 100 % - ной эффективности тока, если продуктам электролиза, образующимся на вспомогательном электроде, предоставлена возможность диффундировать к рабочему электроду. Следовательно, необходимо обеспечить устройство для механической изоляции, которое будет препятствовать диффузии электроактивных веществ от вспомогательного к рабочему электроду, но допускать прохождение тока путем миграции ионов фонового электролита. Другое решение этой проблемы состоит в введении вещества, которое может подвергаться электролизу на вспомогательном электроде при условии, что продукты этого электролиза являются инертными по отношению к продуктам электролиза на рабочем электроде. Лингейн [1] рекомендовал для работы с ртутным катодом использовать гидразин или гидроксиламин. [44]
Электрохимическая реакция является суммой отдельных электродных реакций, каждая из которых обусловливает скачок потенциала на границе металл - раствор. [45]