Фазовая реакция

Cтраница 1

Диаграмма состояния трехкомпонентной системы о -, т - и р-нитротолуола ( в скобках указаны температуры плавления компонентов. [1]

Фазовые реакции, которые могут происходить в эвтектических системах, были описаны в гл. [2]

Фазовая реакция поэтому возможна тогда и только тогда, когда гомогенная лцнейная система уравнений (30.4) обладает для v ( a неизвестных решением, отличным от нуля. [3]

Обменные фазовые реакции катионов не являются исключением. Энтальпия экстракции кобальта и никеля, рассчитанная по температурной зависимости, составляет всего 0 6 ккал. При такой малой энергии связи трудно ожидать высоких значений энергий активаций. Следовательно, низкое значение энергий активаций при катионообменной экстракции не может быть доказательством определяющей роли диффузии. [4]

Фазовой реакцией часто пользуются для проверки свежести хлорофильных препаратов, хотя в своей обычной качественной форме она, очевидно, не может обнаружить частичной алдомериза-ции. Кроме неспособности давать бурую фазу, алломеризованный хлорофилл характеризуется другими производными, которые ок дает при реакции разрыва ( стр. У хлорофиллидов алломери-зация вызывает также потерю способности хорошо кристаллизоваться. [5]

Единственной фазовой реакцией протекающей в стали, является выделение карбидной и нитридной фаз ( бгазбе и CrN) при нагреве в интервале 600 - 850 С; первые выделения этих фаз по границам зерен обнаруживаются после выдержки 1 ч, что приводит к снижению ударной вязкости при криогенных температурах. [6]

Единственной фазовой реакцией, протекающей в стали, является выделение карбидной и нитридной фаз ( Сг2з6в и CrN) при нагреве в интервале 600 - 850 С; первые выделения этих фаз по границам зерен обнаруживаются после выдержки 1 ч, что приводит к снижению ударной вязкости при криогенных температурах. [7]

Это фазовая реакция, или перитекгцческая реакция, а соответствующая температура называется перигектической точкой. Эта дополнительная терминология отражает поведение системы при охлаждении жидкости, со нержащей избыток натрия. В точке 2 натрии осаждается, и житкость обогащается К до тех пор, пока не достигнута точка GJ. Но, чтобы достичь этого равновесия, твердый натрий должен прореагировать с некоторым количеством калия из богатой калием жидкости. Эта реакция идет не очень быстро, и поэтому по структуре твердое вещество представляет собой дисперсию мельчайших кристалликов натрия, каждый из которых окружен оболочкой из химического соединения Ка2К - Название псрнтектический, которое произошло от греческих слов вокруг и плавление, отражает такое поведение. [8]

Поэтому фазовая реакция протекает тогда и только тогда, когда обе фазы имеют одинаковый состав. [9]

Неограниченная возможность фазовых реакций при нонвариантных равновесиях, о которых говорилось в § 30, становится наглядной на примерах. [10]

То, что фазовые реакции в принципе возможны, видно на примере равновесия жидкость - пар в однокомпонент-ной системе. [11]

Рассмотренные выше процессы являются гетерогенными фазовыми реакциями. Естественно, что на их протекание оказывают влияние гомогенные реакции в твердой фазе самого полупроводника или в его твердом растворе. [12]

Правило, или закон, фазовых реакций ( польза-вред): малые концентрации токсиканта, как правило, усиливают функции организма ( их стимулирование), тогда как более высокие концентрации угнетают его или даже приводят к летальному исходу. [13]

Нас интересуют возможность и условия прохождения фазовой реакции. Под фазовой реакцией понимают изменения состояния системы, когда температура, давление и мольные доли компонентов фаз остаются постоянными, а изменяется лишь масса определенных фаз за счет массы остальных фаз. Фазовая реакция является обратимой. [14]

Изображение условия индифферентности для трехфазного равновесия в тройной системе. [15]

Страницы: 1 2 3