Cтраница 1
Многостадийные реакции, по крайней мере в принципе, можно разбить на одностадийные моно - и бимолекулярные процессы. [1]
Многостадийные реакции часто протекают медленно и необратимо. [2]
Многостадийные реакции отмечены крупными ( двойными) отрепками. [3]
Изучение многостадийных реакций, протекающих с образованием промежуточных продуктов, может быть осуществлено с помощью хронопотенциометрин с изменением направления ( реверсом) постоянного тока. [4]
Скорость многостадийной реакции совпадает со скоростью самой медленной элементарной стадии, называемой лимитирующей стадией. [5]
В многостадийных реакциях понятие молекулярности не имеет смысла. [6]
Часто встречаются многостадийные реакции, в ходе которых реагирующее вещество / предварительно адсорбируется на поверхности электрода, а затем подвергается дальнейшему электрохимическому ( или химическому) превращению с образованием десорбирующихся продуктов реакции. Рассмотрим случай, когда лимитирующей является электрохимическая стадия с участием адсорбированных частиц. [7]
При обсуждении многостадийных реакций с целью исследования некоторых общих характеристик таких процессов нельзя не остановиться хотя бы кратко на химии жизненных процессов, в которых стадийные каталитические реакции являются правилом, а не исключением. [8]
В случае многостадийных реакций практически всегда одна из стадий протекает значительно медленнее других. Поэтому скоро - сти всех стадий, следующих за лимитирующей, не влияют на сум - марную скорость процесса. [9]
При изучении многостадийных реакций, состоящих из ряда последовательно протекающих стадий, практически всегда имеет место явление, когда одна из стадий протекает значительно медленнее, чем другие. Подобного рода явления широко распространены. Вот, например, пассажиры метрополитена преодолевают ряд стадий: вход в павильон, турникеты, эскалатор, коридор, платформы, двери электропоездов. Обычно лимитирующей стадией бывает вход на эскалатор, где скапливается Толпа пассажиров. Нетрудно рассчитать, что в этом случае увеличение скорости движения поездов, расширение платформы и коридора, ведущего к ней, иначе говоря, увеличение пропускной способности на всех стадиях после лимитирующей, не приведет к ускорению процесса в целом. Применительно к химической кинетике вывод звучит точно так же: скорости всех стадий, следующих за лимитирующей, не влияют на суммарную скорость процесса. [10]
При изучении многостадийных реакций использование проточного реактора с перемешиванием настолько повышает точность, что позволяет обнаружить ранее не замеченные эффекты. [11]
В схеме многостадийных реакций нередко участвуют элементарные реакции, относящиеся к различным кинетическим типам и даже кинетическим группам. Можно себе представить, что в таких системах соотношение между различными продуктами зависит от рабочих условий: концентрации реагента, количества катализатора, температуры, диффузии и др. Модификация этих факторов может дать полезные сведения для кинетического исследования процесса. [12]
Переход к нетривиальной многостадийной реакции можно легко осуществить, повышая давление или понижая температуру. В табл. 7 представлены результаты опытов в указанных условиях на катализаторе, состоящем из смеси компонентов. [13]
В случаях многостадийных реакций гидрирования скорость всего процесса зависит от скорости наиболее медленно протекающей реакции ( лимитирующая стадия), определяющей кинетические характеристики всего процесса при неустановившемся режиме. [14]
Применительно к многостадийным реакциям подобное описание каждой из стадий является, в известной мере, схематичным. В дальнейшем изложении в основном будет использован этот принцип. [15]