Cтраница 1
Медленная реакция происходит даже при комнатной температуре. Аналогичным образом ведут себя и другие соли щелочных металлов. Наиболее стабильна натриевая соль. [1]
Медленные реакции характерны для растворов. [2]
Медленные реакции, для которых определенные из опыта значения А на несколько порядков яиже го. [3]
Медленные реакции были открыты Н. А. Меншуткиным в 1887 г. Изучая кинетику образования йодистого тетраэтиламмо-ния, он показал, что скорость этой реакции ( реакции взаимодействия галоид-алкилов с аминами принято называть реакциями Меншуткина) зависит от природы растворителя. [4]
Медленная реакция с Н маловероятна, так как этот ион в воде обладет очень высокой подвижностью. [5]
Медленные реакции часто можно сделать более подходящими для объемного анализа, изменяя зти факторы. Добавление, например, молибдата приводит к каталитическому ускорению восстановления бромата иодидом. Раствор можно нагреть для ускорения реакции; так, например, поступают при титровании оксалата перманганатом в кислой среде. В других случаях прибавляют избыток реактива и обратное титрование производят через достаточно большой промежуток времени, например при омылений эфиров. [6]
Медленная реакция довольно резко сменяется быстрой реакцией, представляющей собой гомополимеризацию стирола. Долго-плоск 86, изучая реакцию стирола и хинонов при 100 С в отсутствие кислорода, нашел, что в то время как бензохинон и нафтохинон уменьшают скорость ракции и молекулярный вес полимера, антра-хинон не оказывает никакого влияния на реакцию. Однако в указанной работе ничего не сообщается о сополимеризации. Тьюдос 223 отметил, что при температурах 90 - 105 С бензохинон, 1 4-нафтохи-нон или 9 10-фенантрохинон только ингибируют реакцию полимеризации стирола, но уже при температуре выше 120 С наблюдается сополимеризация этих трех хинонов со стиролом. [7]
Медленные реакции, которые не успевают закончиться в петлевом или сквозном прямоточном трубчатом реакторе, можно проводить в небольшом закрытом сосуде, помещенном непосредственно перед устройством для ввода проб газового хроматографа. После окончания реакции через этот сосуд пропускают газ-носитель, который переносит летучие продукты реакции в газовый хроматограф. Такой способ применяют в основном при количественных определениях функциональных групп. [8]
Медленные реакции позволяют использовать такие кинетические средства, как специфический катализ, кинетическое маскирование, реакции примесей, а к быстрым реакциям эти средства применить труднее. Задача создания новых специфических реагентов для комплексометрического титрования в одинаковой мере является кинетической и структурной проблемой. В этой области содержится много интересных аналитических возможностей. Например, можно с успехом титровать ни-кель ( П) в присутствии индикатора эриохром Т, если добавить избыток EDTA и быстро произвести обратное титрование сульфатом магния. При длительном стоянии смеси сам индикатор мог бы успешно конкурировать с EDTA в комплексообразовании с никелем ( П), однако образование комплекса металл - индикатор протекает сравнительно медленно. [9]
Медленные реакции, которые не успевают закончиться в петлевом или сквозном прямоточном трубчатом реакторе, можно проводить в небольшом закрытом сосуде, помещенном непосредственно перед устройством для ввода проб газового хроматографа. После окончания реакции через этот сосуд пропускают газ-носитель, который переносит летучие продукты реакции в газовый хроматограф. Такой способ применяют в основном при количественных определениях функциональных групп. [10]
Медленная реакция, обусловленная, вероятно, нерастворимостью в метаноле. [11]
Медленная реакция: максимальное значение достигнуто после 4-часового встряхивания с избытком реактива Фишера. [12]
Медленная реакция фенола может быть хорошо объяснена предположением, что для протекания реакции требуется сольватация углеродного атома-процесс, в котором фенол вследствие своих больших размеров значительно менее эффективен, нежели метанол. [13]
Первая медленная реакция идет с образованием связей металл - кислород, а вторая быстрая ведет только к переходу электронов. [14]
Медленная реакция фенола может быть объяснена предположением, что для протекания реакции требуется сольватация углеродного атома - процесс, в котором фенол вследствие своих больших размеров значительно менее эффективен, нежели метанол. [15]