Медленная реакция

Cтраница 2

Медленной реакцией, определяющей скорость процесса, является либо прото-тропная изомеризация иона циангидрина, либо реакция этого иона с альдегидом. Концентрация промежуточно образующегося в реакции циангидрин-иона мала. [16]

Это медленная реакция, как следует ожидать, исходя из того, что оба реагента заряжены положительно и заряд Се4 очень высок. Однако существует еще одно ограничение, обусловливающее замедление скорости этой и многих других ионных реакций, - легко достигаются только некоторые состояния окисления. Другие состояния энергетически невыгодны и не могут легко возникать в качестве промежуточных соединений, необходимых для протекания реакции. [17]

Эта медленная реакция ускоряется на свету и в присутствии кислот. [18]

Скорость Медленных реакций может быть увеличена также введением в систему катализатора. Роль катализатора заключается в том, что он вступает в промежуточное химическое взаимодействие с реагирующими веществами. При этом для осуществлекия промежуточного взаимодействия необходима меньшая энергия активации реагирующих частиц, поэтому скорость реакции увеличивается. [19]

Для медленных реакций, протекающих обычно в кинетической области, аппараты этого типа использовать нецелесообразно. [20]

Дтя медленных реакций процесс не успевает пройти по поверхности раздела, и зона реакции распространяется на весь объем той фазы, в которую проникают реагирующие компоненты. [21]

При медленной реакции в нагретом сосуде образование атомар - - ного хлора и его рекомбинация протекают гетерогенно. Концентрация активных центров, а следовательно и скорость реакции не зависит от материала стенок реактора и отношения S / V, как это было пояснено в разд. Во всех точках реактора концентрация центров одинакова. Режим реакции стационарен, по мере расходования исходных компонентов ее скорость медленно уменьшается. [22]

При медленной реакции в нагретом сосуде устанавливается равновесие диссоциации хлора по гетерогенному механизму в течение времени, малого по сравнению со временем заметного превращения. После этого периода нестационарной диссоциации скорость реакции не зависит от материала реактора ( катализатор не влияет на состояние равновер: ия), хотя влияние стенок ускорило достижение стационарного режима. [23]

При медленной реакции скорость диффузии и концентрация А слабо влияют на ход реакции. Требуется много времени на осуществление взаимодействия между А и В, и абсорбируемый компонент А продиффундирует в глубь жидкого потока. Процесс похож на физическую абсорбцию. [24]

Случай медленной реакции более сложен. [25]

Специфика медленных реакций может быть объяснена теорией абсолютных скоростей реакции. Если в медленных реакциях Р1, то, следовательно, активация сопровождается уменьшением энтропии. [26]

Для медленных реакций, когда скорость диффузионного переноса реагенгов в порах катализатора значительно выше скорости химического превращения, скорость реакции прямо пропорциональна общей внутренней поверхности катализатора. В таком случае процесс протекает в кинетической обл-сти и тонкс-пористая структура катализатора, обеспечивающая наибольшее разви-тие внутренне поверхности наиболее выгодна. [27]

Для медленных реакций, требующих большого объема катализатора, нецелесообразно применять многотрубные аппараты из-за малого объема трубок. [28]

Для медленных реакций, требующих большого объема катализатора, нецелесообразно применять многотрубчатые аппараты из-за малого объема трубок. Обычно применяют кожухотрубчатые реакторы или многополочные колонны. С увеличением скорости реакции уменьшается объем катализатора и возрастает тепловая нагрузка. Здесь более подходят многотрубчатые аппараты, в которых теплообмен между слоем катализатора и теплоносителем происходит более эффективно вследствие малого сечения слоя. [29]

Пористая структура катализатора по электронно-микроскопическим данным. Промышленный катализатор БАВ. Увеличение 12 600. [30]

Страницы: 1 2 3 4