Любая химическая реакция

Cтраница 2

Любая химическая реакция сопровождается выделением или поглощением некоторого количества тепла - так называемым тепловым эффектом реакции. [16]

Любая химическая реакция приводит к образованию новых веществ - продуктов реакции, которые иногда. Таким образом, одновременно могут протекать две химические реакции - прямая и обратная. Подобный процесс называется обратимой химической реакцией. [17]

Любая химическая реакция изображается молекулярным уравнением. [18]

Переход и флуоресценция между состояниями Si и Sj. [19]

Любые химические реакции в состоянии Si должны происходить очень быстро, иначе их опередит процесс флуоресценции. [20]

Любая химическая реакция сопровождается изменением внутренней энергии системы. Это объясняется тем, что энергии продуктов реакции всегда отличаются от энергии исходных веществ. Поэтому при химических реакциях происходит или выделение, или поглощение тепла. Поместим, например, смесь водорода и кислорода в герметический стальной цилиндр ( калориметрическая бомба) и воспламеним ее, пропустив электрическую искру. [21]

Любая химическая реакция может происходить как в прямом, так. [22]

Любая химическая реакция, идущая с выделением энергии, может служить источником электрической энергии, но непосредственно в электрическую энергию можно преобразовать только энергию, выделяющуюся в результате окислительно-восстановительных реакций, связанных с изменением степени окисления атомов, участвующих в процессе. [23]

Любая химическая реакция выражается химическим уравнением. [24]

Любые химические реакции связаны с перемещением электронов, поэтому могут быть использованы для получения электрического тока. При этом источником электрической энергии является энергия, освобождающаяся при химической реакции. Такое превращение энергии химической реакции в электрическую возможно лишь при помощи специального устройства, называемого гальваническим элементом. Оно позволяет направлять поток электронов по металлическим проводникам. [25]

Любая химическая реакция представляет собой один из каналов перераспределения энергии частиц при их взаимодействии. [26]

Любая химическая реакция в зависимости от условий может протекать самопроизвольно как в прямом, так и в обратном направлении и поэтому является обратимой с химической точки зрения. К условиям, которые могут влиять на направление химического процесса, относятся начальные концентрации реагирующих веществ ( исходных веществ и продуктов реакции), температура и давление. [27]

Любая химическая реакция записывается в виде - уравнения химической реакции. [28]

Любая химическая реакция протекает с разрывом связей между атомами и образованием других новых связей. [29]

Любую химическую реакцию можно описать матрицей стехио метрических коэффициентов [ N ], число строк которой равно числу реагентов, участвующих в реакции, а число столбцов равно числу стадий реакции. Элемент NKJ матрицы при этом определяется как стехиометрический коэффициент k - то реагента на у - й стадии, причем этому коэффициенту приписывается знак минус, если / с-й реагент является исходным, и знак плюс, если он образуется на данной стадии. [30]

Страницы: 1 2 3 4