Cтраница 1
Последующие химические реакции удобно изучат. [1]
Последующая химическая реакция, особенно с участием органических веществ, может протекать в; несколько стадий. В простейшем случае первое переходное время после реверса тока может соответствовать исчерпанию деполяризатора, второе - окончанию первой ступени последующей реакции. [2]
При последующей химической реакции из продукта первичной реакции вновь возникает полярографически активное восстанавливающееся вещество. [3]
Поляризационные анодные и катодные кривые, отвечающие замедленной химической стадии, в координатах / / реакц-1 ( п lg / / / реакц - ц ( б. [4] |
Для последующей химической реакции ( v 0) при высоких анодных перенапряжениях ( ц 0) степени при экспонентах будут отрицательными и будет выполняться такое же уравнение, как и для катодного перенапряжения, но со знаком плюс, поскольку в этом случае предельный ток является предельным анодным током. [5]
В результате последующих химических реакций SiCl4 способствует образованию атомарного кремния, который адсорбируется на поверхности изделия и диффундирует в глубь металла. [6]
В кислых растворах последующая химическая реакция протекает быстро. [7]
Эквивалентная схема электрохимической ячейки с одним поляризуемым электродом.| Схема моста переменного тока. [8] |
Предполагается, что предшествующие и последующие химические реакции отсутствуют. [9]
Влияние комплексообразования, предшествующих и последующих химических реакций на скорость суммарной реакции, а также адсорбции растворителя и промежуточных частиц на процесс кристаллизации будет рассмотрено ниже для конкретных систем. [10]
В отсутствие возможности для последующей химической реакции мономерные нитрозосоединения обратимо восстанавливаются до соответствующего гидроксиламина. Присоединение двух электронов и протонизация азота и кислорода происходят достаточно быстро. Однако, так же как и в случае ранее рассмотренных систем а-дикетонов, ендиолов и азосоединений, вмешательство последующих химических необратимых реакций превращает электрохимическую реакцию в необратимую. [11]
В постояннотоковой полярографии протекание последующей химической реакции на предельный ток не влияет, и он по-прежнему контролируется диффузией в соответствии со стадией А пе - В. Аналитическое использование электродных процессов этого типа дополнительных трудностей не встречает. Однако здесь становится крайне важным и влияние временной шкалы данного полярографического эксперимента. Очевидно, чем короче временная шкала, тем слабее влияние последующей реакции. Например, в постояннотоковой полярографии использование очень коротких периодов капания, как это будет показано в гл. Если этого удалось добиться, то описание электродного процесса сводится к простой стадии переноса электрона. [12]
Таким образом, при последующей химической реакции также выполняется уравнение Тафеля, но только для катодного процесса. [13]
Весьма ценную информацию о кинетике последующих химических реакций часто позволяет получить хронопотенциометриче-ский метод, особенно с обращением поляризации, и частный случай последнего - циклическая хронопотенциометрия, когда изменение поляризации происходит при потенциалах, отвечающих переходным временам процессов. Делахей [34] впервые вывел уравнение хронопо-тенциограммы для случая, когда за обратимым переносом электрона следует медленная обратимая химическая реакция. [14]
Анодное окисление фенилендиаминов осложнено множеством последующих химических реакций, поэтому это. [15]