Обратимая химическая реакция

Cтраница 1

Сравнение различных систем аккумулирования энергии по экономическим показателям [. [1]

Обратимая химическая реакция по (10.6) используется для накопления энергии при 200 С и давлении, при котором идет реакция, 21 МПа. [2]

Обратимые химические реакции самопроизвольно протекают в направлении равновесия. Если состояние равновесия достигнуто и внешние условия не изменяются, то система в таком состоянии может находиться сколь угодно долго. [3]

Обратимые химические реакции, предшествующие медленной электрохимической стадии, установлены при исследовании электродных реакций ряда лабильных комплексов металлов. [4]

Обратимые химические реакции были изучены русским ученым Н. Н. Бекетовым ( 1865), который установил влияние концентрации реагирующих веществ на направление и скорость химического процесса. [5]

Обратимые химические реакции в конечном счете приводят к состоянию химического равновесия. [6]

Обратимая химическая реакция между экстрагентом и компонентами исходной смеси часто приводит к росту коэффициента распределения и допустима в случаях, когда она не сопровождается образованием нежелательных новых веществ, усложнением регенерации и значительными потерями экстрагента. Во всех случаях экстр агент должен быть стабильным, не полимер изоваться и не изменять своих свойств в присутствии окислителей и при многократном нагревании во время регенерации. [7]

Обратимые химические реакции в гетерогенных системах, сопровождаюпщеся переносом исходного твердого или жидкого вещества из одной температурной зоны в другую в результате образования и разложения газообразных промежуточных соединений. [9]

Рассматривается обратимая химическая реакция типа ( I), протекающая на слабо - и сильнофункциональных иони-тах. [10]

Для обратимых химических реакций активированный комплекс является одним и тем же для прямой и обратной реакций. [11]

В обратимой химической реакции по мере расходования реагирующих веществ скорость прямой реакции постепенно уменьшается, а скорость обратной - т - увеличивается. В результате этого наступает момент, когда скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми. Такое состояние является устойчивым и называется равновесным состоянием, или химическим равновесием. [12]

Для обратимой химической реакции, протекающей при некоторой температуре, устанавливаются любые, но постоянные равновесные концентрации [ А ], [ В ], [ С ], [ D ] const. Они не зависят друг от друга, а определяются только положением состояния равновесия. [13]

Для обратимой химической реакции чем выше температура, тем быстрее достигается состояние равновесия. [14]

При любой обратимой химической реакции, находящейся в состоянии равновесия, увеличение давления при постоянной температуре благоприятно для образования системы, занимающей меньший объем, так как давление соответствующим образом смещает равновесие. [15]

Страницы: 1 2 3 4