Обратимая химическая реакция

Cтраница 2

При обратимых химических реакциях расчет обычно выполняют по движущей силе ( в жидкой фазе), выраженной через общую концентрацию компонента. [16]

Если скорость обратимой химической реакции достаточно высока и равновесие на электроде устанавливается практически мгновенно, то при больших значениях ( kf kb) / a, где а - кинетический параметр, равный nFvlRT, информацию о последующей химической реакции дают лишь анодные ветви циклических кривых. Необходимо, однако, заметить, что при этом глубина анодного пика г а зависит от Е - амплитуды поляризации. [17]

Для каждой обратимой химической реакции при данной темпе-з ату ре существует своя константа равновесия. Для ее вычисления необходимо знать равновесные концентрации реагирующих веществ. [18]

Константа равновесия обратимых химических реакций, которая в курсе общей химии обычно выводится из условия равенства скоростей прямой и обратной реакции, является очень важной термодинамической функцией, зависящей от температуры и энергоизменения в процессе реакции - ДЯ. [19]

Отношение eji для разных значениях t - to. [20]

Для термодинамически обратимых химических реакций соединения углерода, водорода и углеводородов с кислородом отношение e / i близко к единице, следовательно, эти топлива являются очень ценными источниками энергии. [21]

В ходе обратимой химической реакции концентрации исходных веществ уменьшаются, но как только появляются продукты реакции, между ними также начинается взаимодействие, вначале мало заметное, но по мере их накопления все более энергичное, а затем снова замедляющееся. Наконец, наступает момент, когда при тех же температуре и давлении видимое течение реакции прекращается, наступает химическое равновесие. При химическом равновесии образуется ровно столько продуктов реакции, сколько их снова превращается в исходные вещества. [22]

Изомеризация является обратимой химической реакцией. На рис. 13 - 11 и 13 - 12 показана зависимость равновесного состава фракций С5 - С6 от температуры. Как гомогенные, так и гетерогенные каталитические реакции изомеризации при температурах 40 - 450 С сдвигают выходы продуктов в сторону образования равновесных смесей. Путем изомеризации нормальные и слаборазветвленные парафины можно превратить в сильноразветвленные высокооктановые компоненты практически без изменения общего объема. [23]

В некоторых обратимых химических реакциях молекулы ведут себя по-разному. Так, в реакциях обмена между кислородом воздуха и кислородом воды процесс вытеснения изотопа О18 изотопом О из воды происходит несколько быстрее, чем противоположный процесс. [24]

В каком случае обратимая химическая реакция может быть доведена до конца. [25]

В каких случаях обратимые химические реакции могут стать практически необратимыми. [26]

Если в процессе обратимой химической реакции общее число молекул не меняется, изменение давления не влияет на состояние химического равновесия системы. Так, например, реакция, протекающая по уравнению Н2 12 2Н1, не сопровождается изменением общего числа, молекул в системе. Вследствие этого степень диссоциации йодного водорода при данной температуре остается постоянной, несмотря на то что давление может увеличиваться в несколько раз. [27]

Если в процессе обратимой химической реакции общее число молекул не меняется, изменение давления не влияет на состояние химического равновесия системы. Так, например, реакция, протекающая по уравнению Н2 I2 2HI, не сопровождается изменением общего числа молекул в системе. Вследствие этого степень диссоциации йодистого водорода при данной температуре остается постоянной, несмотря на то что давление может увеличиваться в несколько раз. [28]

Когда в процессе обратимой химической реакции общее число иолекул не меняется, изменение давления не влияет на состояние кимического равновесия системы. [29]

Когда в процессе обратимой химической реакции общее число молекул не меняется, изменение давления не влияет на состояние химического равновесия системы. [30]

Страницы: 1 2 3 4