Медленная химическая реакция

Cтраница 2

С помощью осциллографа удается количественно исследовать медленные химические реакции, предшествующие собственно электрохимической стадии. Метод осциллографической полярографии был успешно применен Я. [16]

Отметим, что в последнем случае медленной химической реакции кинетический ток пропорционален п и [ А ], а величина т2 / 3 / 2 / 3 пропорциональна площади поверхности электрода, но не зависит от h - высоты резервуара со ртутью. Кроме того, температурный коэффициент константы kf значительно больше, чем температурный коэффициент D, поэтому ih часто увеличивается на 10 % на градус. Однако реакция пируват-аниона с протонами контролируется диффузией и поэтому имеет небольшую энергию активации. [17]

Если электрохимически активные частицы образуются в результате медленной химической реакции, предшествующей обратимой или необратимой стадии переноса электрона ( СЕ-механизм), то скорость электродного процесса снижается и на поляризационной кривой появляется предельный кинетический ток. При ЕС-механизме химическая стадия, изменяя приэлектродную концентрацию первичного продукта электронного переноса, оказывает воздействие на электрохимическую реакцию только в случае обратимости последней, что проявляется в сдвиге потенциала полуволны процесса. [18]

Разница в скорости самой быстрой и самой медленной химической реакции составляет огромную величину - 1043 раз. [19]

При отсутствии каталитического влияния поверхности электрода на медленную химическую реакцию квазиравновесный потенциал не должен зависеть от интенсивности перемешивания раствора и материала инертного электрода, а кинетические параметры химической реакции, определяемые электро - и неэлектрохимическими методами, должны совпадать. [20]

Встречаются, однако, экстракционные системы с медленной химической реакцией; в этом случае скорость экстракции определяется химической реакцией и процессы протекают в кинетическом режиме. Например, скорость экстракции катионов большинства металлов фосфорорганическими кислотами велика, однако ионы алюминия, бериллия, железа экстрагируются в них медленно. [21]

Зависимость степени поглощения реагирующего вещества из газа ах от отношения юг / оинв. о. [22]

Прежде всего следует отметить, что Для проведения медленных химических реакций ( в случае использования абсорберов в качестве реакционных аппаратов) расчет движущей силы абсорбции и вообще расчет абсорбера как такового не нужны. [23]

Взаимодействие материала уплотнения и жидкости протекает в форме очень медленной химической реакции, чаще в форме коррозионного или окислительного процесса, диффузионного и адсорбционного обмена. Результатом этих процессов является старение материалов уплотнений с постепенной потерей их первоначальных свойств. Наблюдения за процессом старения различных материалов показали, что он может быть описан уравнением на основе обобщения уравнений теории химических реакций и диффузии. [24]

Эти установки могут быть использованы и для изучения кинетики медленных химических реакций по скорости тепловыделения. [25]

Составлен алгоритм и программа для расчета барботак-ного реактора с медленной химической реакцией в жидкой фазе. [26]

Если процессы переноса электрона происходят быстро и не осложнены медленными химическими реакциями, как упоминалось выше, сила тока по мере прохождения электродной реакции экспоненциально снижается до фонового уровня. При этом л часто имеет целочисленные значения. [27]

Не подтверждается опытом и тот вариант, когда массопередача затруднена медленной химической реакцией, протекающей только в водной фазе. [28]

Метод ЯМР позволяет количественно оценить скорость как быстрых, так и медленных химических реакций, в частности таутомерных превращений. Способы получения таких оценок различны в зависимости от скорости взаимного превращения таутомерных форм. [29]

Проведенные расчеты показали, что в ацетатных буферных электролитах константа скорости медленной химической реакции k - возрастает по линейному закону с увеличением концентрации ионов водорода. На основании этого был сделан вывод о том, что предшествующая электрохимической стадии диссоциация комплексов CdNTA - протекает по двум параллельным реакциям: в одной из них участвуют ионы водорода, а в другой - не участвуют. [30]

Страницы: 1 2 3 4