Данная химическая реакция
Cтраница 2
Так как скорость данной химической реакции эанисит от температуры, то необходимо соблюдать непременное условие, чтобы температура в течение всего опыта была величиной постоянной. [16]
На величину скорости данной химической реакции влияют многие факторы: концентрации реагирующих веществ, природа их, температура, природа растворителя ( если реакция протекает в растворе), присутствие катализаторов, в случае газовых реакций оказывает влияние на скорость и давление. [17]
На величину скорости данной химической реакции влияют многие факторы: концентрации реагирующих веществ, природа их, температура, - природа растворителя ( если реакция протекает в растворе), присутствие катализаторов, в случае газовых реакций оказывает влияние на скорость и давление. [18]
На этой особенности равновесия данной химической реакции основан металлургический процесс цементационного выделения меди из цинксодержащих растворов. [19]
Однако, когда сродство данной химической реакции настолько велико, что неравенство (5.15) уже не удовлетворяется, реакцию часто оказывается возможным разделить на некоторое число элементарных реакций, у каждой из которых сродство достаточно мало, чтобы можно было применять линейные феноменологические законы. [20]
И - максимальная работа данной химической реакции ( или реакций), рассчитанная на единицу заряда. [21]
Легко заметить, что скорость данной химической реакции меняется с температурой. Чтобы ускорить реакцию, как правило, реагенты нужно нагреть. Вот почему константа скорости реакции имеет определенное значение только при данной температуре, оставаясь постоянной в процессе реакции. [22]
Стехиометрическим коэффициентом данного вещества в данной химической реакции называется число, стоящее перед формулой этого вещества в уравнении реакции. [23]
От каких факторов зависит скорость данной химической реакции. [24]
 |
Влияние концентрации ( г / 100 мл и температуры на скорость растворения бензойной кислоты ( г / час в растворе едкого натра. [25] |
Это доказывало, что при данной химической реакции возникает естественная конвекция, обеспечивающая быстрое ее протекание. [26]
Адсорбция - концентрирование участвующих в данной химической реакции компонентов на активной поверхности катализатора - тем более эффективна, чем более развита поверхность твердого катализатора. При этом возрастает поглотительная способность катализатора и его эффективность. [27]
Гиббса, относящс ся к данной химической реакции образования соедш ния, а второй и третий члены - эксергии компонент реакции. Все они, как правило, известны из термодш мических справочников. [28]
Адсорбция - концентрирование участвующих в данной химической реакции компонентов на активной поверхности катализатора - тем более эффективна, чем более развита поверхность твердого катализатора. При этом возрастает поглотительная способность катализатора и его эффективность. [29]
С к ПУ и наоборот, данная химическая реакция в зависимости от условий может протекать как в прямом, так и в обратном направлении. Реакции, которые при изменении условий действительно могут протекать в обоих направлениях, называют обратимыми. [30]
Страницы: 1 2 3 4