Cтраница 3
ДЯ - величина, постоянная для данной химической реакции, равная произведению константы скорости реакции, теплового эффекта реакции и п - е 1 - величины эффективного порядка реакции. [31]
Коэффициент разделения характеризует эффективность разделения с помощью данной химической реакции. Чем больше а отличается от единицы, тем выше эффективность разделения. Если а1, то разделение отсутствует. Когда концентрация примеси в продуктах реакции ниже, чем в исходном веществе ( примесь концентрируется в остающемся веществе), то за величину а принимают обратное ей значение, для того чтобы коэффициент разделения всегда выражался числом больше единицы. [32]
К &1 / &2 называется константой равновесия данной химической реакции. [33]
Следовательно, константа k выражает собой скорость данной химической реакции при условии, если концентрации исходных веществ равны единице. Эту величину иногда называют удельной скоростью химической реакции. Чем выше k, тем быстрее протекает данная реакция. Константа скорости зависит от природы реагирующих веществ, но не. [34]
Константа скорости химической реакции - постоянная для данной химической реакции величина; которая зависит от химической природы реагирующих веществ, температуры и катализатора. Она не зависит от концентраций реагирующих веществ. [35]
Величина у есть мера выхода продукта для данной химической реакции. [36]
Коэффициент разделения характеризует эффективность разделения с помощью данной химической реакции. Чем больше а отличается от единицы, тем выше эффективность разделения. Если а1, то разделение отсутствует. Когда концентрация примеси в продуктах реакции ниже, чем в исходном веществе ( примесь концентрируется в остающемся веществе), то за величину а принимают обратное ей значение, для того чтобы коэффициент разделения всегда выражался числом больше единицы. [37]
Молекулярностью называется число молекул, вступающих в данную химическую реакцию. [38]
Как показывают все кратко изложенные в этой главе данные, химические реакции в газовых разрядах в настоящее время требуют глубокого исследования происходящих в них элементарных процессов и широкого практического изучения оптимальных условий протекания этих реакций в различных формах электрического разряда в газах. В то же время использование разряда в газах для химических реакций встает перед нами как заманчивая и многообещающая область техники будущего. [39]
А и В - постоянные, характерные для данной химической реакции и температурного интервала задания ее константы равновесия. [40]
Пороговая энергия представляет собой параметр, характерный для данной химической реакции. По своей природе эта величина динамическая. [41]
Нашей задачей является оценить изменения анергии Гиббса для данной химической реакции и связать эти изменения с равновесным состоянием процесса. [42]
Эквивалентом называется весовое количество вещества, которое в данной химической реакции может замещать или присоединять 8 весовых частей кислорода или 1 008 весовой части водорода. [43]
Величины Е и г - постоянные, характерные для данной химической реакции и катализатора. [44]
Катализатор - вещество, которое вызывает или ускоряет протекание данной химической реакции. Катализатор не расходуется в самой реакции, которую он катализирует, но может расходоваться или терять свою активность в результате побочных процессов. [45]