Значение - атомный радиус
Cтраница 2
Вскоре после того, как был сформулирован первый ряд грубых значений атомных радиусов для кристаллов всех типов [ W. L. Bragg, Phi... Между 1920 и 1927 гг. Ланде, Вазаштерна, Гольдшмидтом и Паулингом были составлены полные ряды значений ионных радиусов; эта работа будет изложена в гл. В том же году Гольдшмидт опубликовал значения атомных радиусов, полученные из металлов и из неметаллических ковалентных кристаллов [ V. [16]
Для фаз А3В величина постоянной кристаллической решетки зависит от значений атомных радиусов атомов А и В и сил взаимодействия между атомами. [17]
Для образования раствора, помимо общей решетки, необходима также близость значений атомных радиусов. Так, радиусы атомов золота и серебра отличаются на 2 %, и они образуют непрерывный ряд твердых растворов. Радиус атома меди отличается на 13 % от радиусов атомов серебра и золота. Золото и медь образуют непрерывный ряд растворов, в то время как серебро и медь почти не растворимы друг в друге. Следовательно, растворимость определяется не только геометрическими характеристиками. [18]
Растворимость в жидком железе никеля, кобальта, марганца и хрома, имеющих-близкие значения атомного радиуса, подчиняется закону Рауля для идеальных растворов, согласно которому активность растворенного вещества равна его молярной доле. [19]
Значения радиусов атомных ядер составляют 1СГ4 - 1СГ3 А. Значения атомных радиусов имеют порядок 1А, так что атомы в 104 - 105 раз больше атомных ядер. [20]
Значения радиусов атомных ядер составляют 10 - 4 - 10 - 5 А. Значения атомных радиусов имеют порядок 1А, так что атомы в 104 - 105 раз больше атомных ядер. [21]
В скобках приведены значения вычисленных радиусов. Для благородных газов даны значения атомных радиусов. [22]
В этой работе нет возможности охарактеризовать структурные типы, свойственные интерметаллическим соединениям. В табл. 6 приведены значения атомных радиусов элементов, образующих интерметаллические соединения. [23]
В периодах с возрастанием порядкового номера значения атомных радиусов ( табл. 17.1) элементов уменьшаются. Наибольшее снижение наблюдается при переходе к s - элементам ПА группы из-за способности валентной пары s2 глубоко проникать к ядру и тем самым дополнительно экранировать заряд ядра. [24]
Между тем квантовомеханический расчет радиусов ионов ( как расстояния от ядра до максимума электронной плотности того внешнего электронного облака, которое соответствует данному состоянию ионизации) показал, что радиусы анионов близки к радиусам атомов, а радиусы катионов к радиусам предпоследнего электронного слоя атомов. С учетом сказанного не следует придавать физического смысла кажущемуся различию между значениями атомных радиусов и радиусов отрицательных ионов. В настоящее время производится пересмотр понятий атомные и ионные радиусы и вводится понятие орбитальные радиусы атомов и ионов. Возможность использования в настоящее время в практике табличных значений атомных и ионных радиусов оправдывается тем, что они могут служить четкими характеристиками различия в размерах разных атомов или ионов и позволяют достаточно точно оценить межатомные расстояния. [25]
 |
Атомные радиусы металлов. [26] |
В настоящее время структура большинства металлов хорошо известна. Атомный радиус металла считают равным половине расстояния между центрами любых двух смежных атомов в решетке металла. Значения атомных радиусов металлов приведены в табл. 1.3. В пределах периода элементов атомные радиусы металлов уменьшаются, так как при одинаковом числе электронных слоев в атомах металлов возрастает заряд ядра, а следовательно, и притяжение ядром электронов. Так, для элементов третьего периода Na, Mg и Al радиусы г соответственно равны 189, 160, 143 пм. В меньшей степени снижается га элементов вставных декад, особенно в триадах элементов, входящих в VIII группу. [27]
 |
Атомные радиусы металлов. [28] |
В настоящее время структура большинства металлов хорошо известна. Атомный радиус металла считают равным половине расстояния между центрами любых двух смежных атомов в решетке металла. Значения атомных радиусов металлов приведены в табл. 1.3. В пределах периода элементов атомные радиусы металлов уменьшаются, так как при одинаковом числе электронных слоев в атомах металлов возрастает заряд ядра, а следовательно, и притяжение ядром электронов. Так, для элементов третьего периода Na, Mg и Al радиусы г. соответственно равны 189, 160, 143 пм. В меньшей степени снижается г элементов вставных декад, особенно в триадах элементов, входящих в V11I группу. [29]
 |
Атомные радиусы металлов. [30] |
Страницы: 1 2 3 4