Cтраница 3
При понижении температуры до 273 К потенциал Гиббса становится еще более отрицательной величиной ( - 9954 дж) и вероятность протекания реакции вправо увеличивается. [31]
Так как, далее, при малых гс расщепление энергетических уровней должно быть сильнее, чем при больших, вероятность адиабатического протекания реакции ( р) при взаимодействии атома с молекулой будет больше, чем при взаимодействии ятомов. [32]
Четвертое, на что обратил внимание Оствальд, хотя это и не относится прямо к кинетике реакций - это небольшая вероятность протекания реакций между очень чистыми веществами. Он нашел, что в некоторых случаях реакции происходят в присутствии мизерных количеств катализаторов. Из этого вытекает, что такие каталитические реакции можно использовать в качестве аналитических методов для определения ничтожных количеств вещества. [33]
Представляется важным рассмотреть сначала термодинамическую вероятность оксореакции путем оценки величины изменения свободной энергии AF, являющейся термодинамической движущей силой, определяющей вероятность протекания реакции. [34]
Первый тип предполагает необходимость сближения функциональных групп данной макромолекулы, разделенных большим числом звеньев, для осуществления какой-либо реакции, так как вероятность протекания реакции зависит от вероятности реализации необходимой для этого конформации и от времени ее жизни. Эффекты такого рода вызывают изменение скорости реакций в 104 - 10s и характерны для ферментативных процессов. [35]
Гипотетический характер этих соединений требует проведения дополнительных расчетных и экспериментальных исследований по установлению возможности их образования и существования, ajaK - же их стабильности и вероятности протекания реакций с их участием. [36]
Для реакций в растворах важную роль играет перемешивание или взбалтывание; чем больше скорость перемешивания, тем больше скорость попадания вещества на поверхность, тем больше вероятность протекания реакции в кинетической области. [37]
Влияние температуры и режима термической обработки на прочность, по-видимому, обусловлено тем, что при повышении температуры усиливается диффузия связующего к внутренним слоям зерен наполнителей через слой новообразований и, следовательно, повышается скорость и возрастает вероятность протекания реакций, приводящих к увеличению прочности. Поэтому, если скорость подъема температуры при термической обработке не превышает определенного значения, при котором сохраняется оптимальное соотношение между скоростью химических реакций и скоростью структурообразования, наблюдается повышение прочности. [38]
Из табл. 7 и 8 видно, что при небольшом превышении удельной энергии диссоциации Е над Е0 для окислов иттрия, лютеция и самария реакция (1.1) остается определяющим процессом диссоциации ( - lg CPl - lg КРг), вероятность протекания реакции (1.2) мала. Для остальных окислов вероятность протекания реакции (1.2) еще меньше. [39]
Анализируя расчетные данные, можно отметить, что повышение содержания углерода при неполном его окислении увеличивает выход газовой фазы ( рис. 4.3 6), что должно стимулировать процесс вспенивания пеностекла. Вероятность протекания реакции (4.16) при температуре вспенивания повышается. [40]
При комнатной температуре давление СО2 над СаСОз ничтожно мало. Вероятность протекания реакции в сторону диссоциации карбоната кальция крайне мала. [41]
Далее, вполне вероятно, что любое из таких исследований мало что может дать для последующих экспериментов. Вероятность протекания реакции на стенке должна зависеть от природы ее поверхности, а поверхность будет все время меняться, по мере того как в ходе опыта продукты и реагенты сорбируются и десорбируются. Обычно считается, что легче уменьшить роль реакций на поверхности, чем количественно учесть их влияние. [42]
УУ - число образовавшихся радиоактивных атомов; Q FLa; F - поток частиц ( с-1 см-2); L - число частиц в мишени; а - коэффициент пропорциональности, имеющий размерность площади ( см2), который называют эффективным сечением ядерной реакции. Он характеризует вероятность протекания реакции при падении одной ядерной частицы на тонкую мишень площадью 1 см2); Я - константа распада радиоактивного изотопа. [43]
Таким образом, в равновесной системе, находящейся в контакте с резервуаром при постоянных Т яр, гиббсовская свободная энергия должна уменьшаться и стремится к минимуму. При этом, вероятность протекания реакции (7.13) слева направо ничтожно мала, а вероятность протекания справа налево - велика. Поэтому реакция (7.13) протекает сама по себе справа налево путем расщепления сложной молекулы сахарозы при взаимодействии с водой на более простые глюкозу и фруктозу. [44]
Из табл. 7 и 8 видно, что при небольшом превышении удельной энергии диссоциации Е над Е0 для окислов иттрия, лютеция и самария реакция (1.1) остается определяющим процессом диссоциации ( - lg CPl - lg КРг), вероятность протекания реакции (1.2) мала. Для остальных окислов вероятность протекания реакции (1.2) еще меньше. [45]