Значение - степень - диссоциация
Cтраница 2
Чтобы решить задачу, необходимо ввести в условие значение степени диссоциации уксусной кислоты в 0 6 % - ном ее растворе. Находим молярную концентрацию раствора. [16]
Другая трудность заключается в том, что точный расчет значений степени диссоциации а требует не только знания значения / Сдисс. [17]
Указывалось [104], что в отличие от общепринятых представлений значения степени диссоциации со при увеличении общей концентрации кислоты проходят сначала через минимум, а затем через максимум. Эти закономерности могут быть обусловлены отказом от учета эффектов сольватации и гидратации в органической фазе. В то же время необходимость учета концентрационной зависимости v теми или иными эмпирическими соотношениями не вызывает сомнений. Анализ закономерностей в разнообразных системах приводит к выводу о том, что учет значений у и v особенно необходим в области малых концентраций распределяемого вещества в органической фазе. Именно в этой области концентраций диссоциация приводит к значительным отклонениям от идеальности. [18]
Одним из важнейших критериев правильности теории Арре-ниуса является совпадение значений степени диссоциации, найденных различными методами. В случае сильных электролитов достаточное совпадение наблюдается лишь при крайних разбавлениях, когда а близка к единице. В остальных случаях наблюдаются расхождения, значительно превышающие ошибки измерений, причем величина расхождения увеличивается с валентностью ионов. Данные, полученные из криоскопических измерений ( ак), и данные по электрической проводимости ( ах) существенно расходятся, что можно иллюстрировать следующим образом. [19]
По сравнению с теплообменниками с инертными теплоносителями в исходные данные добавлены значения степени диссоциации а. В связи с этой особенностью расчет регенератора-испарителя при проти-воточной схеме течения теплоносителей необходимо начинать с участка перегрева пара. [20]
Как уже отмечалось, деление электролитов на слабые и сильные условно, особенно если оно проводится по значению степени диссоциации. Например, если разбавить слабую азотистую кислоту HNO2 до концентрации 10 - 6 моль / л, то степень диссоциации ее приблизится к 100 %, что характерно для сильных электролитов. Кроме того, один и тот же электролит различается по силе в зависимости от ступени диссоциации. Так, гидрок-сид кальция Са ( ОН) 2 является сильным электролитом по первой ступени диссоциации и слабым - по второй. [21]
В табл. VIII, 3 приведен найденный опытным путем выход ( мольная доля в равновесной смеси) аммиака из стехиометриче-ской смеси Н2 и N2 при 450 С и разных давлениях ( для сравнения: мольной долей в таблице даются также значения степени диссоциации а аммиака), В последнем столбце таблицы показаны значения константы равновесия, вычисленные по уравнению ( VIII, 33) из опытных данных. [22]
 |
График зависимости рН раствора уксусной кислоты от ее концентрации. [23] |
Несколько по-иному представляются зависимости, когда значение константы кислотной диссоциации всегда намного меньше концентрации ионов водорода. В более концентрированных растворах значение степени диссоциации HCN очень мало и можно пренебречь концентрацией аниона по сравнению с общей концентрацией кислоты. [24]
Измерение давления пара слаболетучих органических соединений кинетическими методами Лэнгмюра и Кнудсена обычно выполняют в интервале температур 15 - 30 К. В табл. 5 в скобках приведены значения степени диссоциации при 420 и 320 К. Поскольку в формулу для расчета давления пара кинетическими методами молекулярная масса вещества входит в степени 1 / 2, очевидно, что ( при современной технике измерений этими методами) степень диссоциации в узком интервале температур можно считать постоянной и не влияющей на давление пара, как это всегда и делают при проведении экспериментальных работ по сублимации органических соединений. [25]
Степень диссоциации Nal в смешанном растворителе может быть приближенно вычислена из данных по электропроводности [323] с учетом изменений подвижности ионов по методу Шидловского. Зависимость ДЯт от найденных таким путем значений степени диссоциации представлена на рис. V.13. Отклонения точек от прямой линии лежат в пределах экспериментальных ошибок определения теплот растворения. [26]
Если принять, что для сильных электролитов значение степени диссоциации а практически не отличается от 1, то согласно ( VIII. [27]
Вычисленные по электропроводности или эбуллиоскопическим данным спиртов значения степени диссоциации приблизительно одинаковы. [28]
Однако падение степени диссоциации объясняется не образованием молекул, а увеличением тормозящего действия ионной атмосферы. В связи с этим, определяемое по электропроводности или другими методами) значение степени диссоциации сильных электролитов называется кажущейся степенью диссоциации. [29]
Однако падение степени диссоциации объясняется не образованием молекул, а увеличением тормозящего действия ионной атмосферы. В связи с этим, определяемое по электропроводности ( или другими методами) значение степени диссоциации сильных электролитов называется кажущейся степенью диссоциации. [30]
Страницы: 1 2 3