Значение - степень - диссоциация
Cтраница 3
Однако падение степени диссоциации объясняется не образованием молекул, а увеличением тормозящего действия ионной ат-мосферы. В связи с этим, определяемое по электропроводности ( или другими методами) значение степени диссоциации сильных электролитов называется кажущейся степенью диссоциации. [31]
Однако падение степени диссоциации объясняется не образованием молекул, а увеличением тормозящего действия ионной атмосферы. В связи с этим, определяемое по электропроводности ( или другими методами) значение степени диссоциации сильных электролитов называется кажущейся степенью диссоциации. [32]
Однако падение степени диссоциации объясняется не образованием молекул, а увеличением тормозящего действия ионной атмосферы. В связи с этим, определяемое по электрической проводимости ( или другими методами) значение степени диссоциации сильных электролитов называется кажущейся степенью-диссоциации. [33]
Однако падение степени диссоциации объясняется не образованием молекул, а увеличением тормозящего действия ионной атмосферы. В связи с этим, определяемое по электрической проводимости ( или другими методами) значение степени диссоциации сильных электролитов называется кажущейся степенью диссоциации. [34]
В растворах слабых электролитов число ионов в единице объема сравнительно невелико, а следовательно, незна -, чительно и межионное взаимодействие, которое уменьшает скорости ионов. Поэтому скорости ионов мало меняются с концентрацией, и отношение электропроводностей с достаточной точностью совпадает со значением степени диссоциации; однако и при этом, как будет показано ниже, должна быть внесена поправка на влияние межионных сил. [35]
Аррениуса, приводящей к уравнению ( 231), можно объяснить тем, что рассчитанные из нее значения степени диссоциации а удовлетворительно совпадают со значениями этой величины, установленными в кри-оскопических, потенциометрических, кондуктометри-ческих и спектральных исследованиях, во всем зоне концентраций слабых электролитов. В то же для сильных электролитов с Ка 1 ( Г3 - г1 ( Г2 наблюдается резкое различие между рассчитанными и эксперимен-и степени диссоциации. Если ис-из последних рассчитать Кт по уравнению ( 231), то ее значения существенно не совпадают с истинной константой Ка, и это отклонение с ростом концентрации. Такие константы, естественно, не представляют практического интереса. [36]
Для слабого электролита степень диссоциации всегда мала и лс также мало. Следовательно, различие между Л и Л невелико, и степень диссоциации приближенно равняется отношению электропроводностей. Однако значения степени диссоциации, полученные таким путем, будут при всех условиях слишком малы, причем расхождение будет тем больше, чем сильнее диссоциирован электролит. [37]
 |
Степень диссоциации азотной кислоты при температуре, близкой к 25. [38] |
Юнг и Блатц [49] использовали имеющиеся данные по рамановским спектрам [50] для выяснения характера тех сложных равновесий, которые имеют место в растворах серной кислоты при различных концентрациях. На этом рисунке изображена зависимость выраженных в процентах относительных количеств HHS04, HSO и SO в растворе серной кислоты от с. На основании данных о значениях степени диссоциации можно дать количественную трактовку таких свойств, как теплоты разведения, поверхностное натяжение [51] и кажущиеся молярные объемы. [39]
Значения степени диссоциации одного и того же сильного электролита могут различаться при разных методах ее определения, поэтому константы диссоциации, вычисленные из степени диссоциации, зависят как от концентрации электролита, так и от метода измерения а. Таким образом, константы диссоциации сильных электролитов не являются постоянными. В то же время нет никаких экспериментальных указаний на наличие в растворе сильного электролита молекул типа NaCl, Na2SO4, и т.п., хотя по значениям степени диссоциации концентрация должна быть вполне достаточной для их обнаружения. Все эти проблемы разрешает теория сильных электролитов. [40]
Страницы: 1 2 3