Редокс

Cтраница 1

Редокс индикаторы представляют собой еще один класс индикаторов для окислительно-восстановительных титрований. Редокс индикатором является вещество, которое может участвовать в окислительно-восстановительных реакциях, причем окисленные или восстановленные формы индикатора отличаются по окраске. [1]

Редокс индикатор представляет собой вещество, которое может присоединять или отдавать электроны, меняя при этом свой цвет. [2]

Новые редокс методы в аналитической химии. [3]

Более эффективны редокс - системы, содержащие кроме инициатора и активатора водорастворимые соли металлов переменной валентности. Существенным недостатком системы является загрязнение полимера хлоридом серебра из-за наличия в реакционной среде небольших количеств ионов хлора. Образование последних обусловлено в основном взаимодействием ТФХЭ со следами кислорода, в результате которого в присутствии воды образуются НС1, HF и щавелевая кислота. [4]

Окислительно-восстановительные ( редокс) индикаторы - это соединения, в основном органические, способные к окислению или восстановлению, причем их окисленная н восстановленная формы имеют разную окраску. В качестве редокс-индикаторов применяют также комплексы органических лигандов с металлами, способными изменять степень окисления. [5]

Структура редокс индикатора трис ( 1 10-феяантроли Н сульфата железа ( II, т. е. ферроин. [6]

Для некоторых редокс индикаторов процесс окисления - восстановления не является обратимым. Например, в присутствии избытка титранта-окислителя [ лерманганат, церий ( IV) или бихромат ] такие индикаторы, как дифениламин, дифенилбензидин и эриоглауцин окисляются деструктивно и их невозможно перевести обратно в восстановленную форму. Другие редокс индикаторы являются комплексами металлов - центральный ион металла окружен органическими лигандами - и функционируют за счет простого окисления или восстановления катиона металла. Обычно такие индикаторы обратимы и могут повторно окисляться или восстанавливаться. [7]

Другим семейством редокс индикаторов являются производные бесцветного соединения дифениламина. [8]

Большинство потенциометрических редокс титрований основано на использовании платинового индикаторного электрода и насыщенного каломельного электрода сравнения, а также подходящего потенциализме-ряющего прибора. Если хлорид-ион не оказывает вредного эффекта на определяемую окислительно-восстановительную реакцию, то каломельный электрод сравнения можно опустить непосредственно в сосуд для титрования; в противном случае требуется подходящий солевой мостик для контакта электрода сравнения с раствором в сосуде для титрования. Обычно, как уже отмечалось, в качестве индикаторного электрода используют платиновую проволоку или фольгу, но иногда для этой цели применяют золото, палладий или углерод. [9]

Стандартным потенциалом редокс пары называется потенциал ( знак и значение) электрода, состоящего из данной редокс пары, измеренный в стандартных условиях в гальваническом элементе относительно НВЗ при 25 С. [10]

Положительный полюс редокс и-э л е мента - это электрод, воспринимающий электроны из внешней цепи; имеет сравнительно более высокую алгебраическую величину нормального электродного потенциала ( по табл. 32); служит электродом-окислителем ( электродом-электроноакцептором) в отношении электрохимической реакции, лежащей в основе данной редокси-системы. [11]

В общем случае редокс - систем число уравнений электро-капиллярности и соответственно число уравнений типа ( 20) и ( 21) определяется числом независимых переменных в уравнении Нернста, выражающем условия равновесия системы. [12]

Полные окислительно-восстановительные ( редокс) реакции состоят из двух полуреакций, в одной из которых присоединяются электроны, образующиеся во второй. При наличии градиента потенциала электроны начинают перемещаться по металлическим проводникам, поэтому можно разделить окислительные и восстановительные полуреакции. Полная реакция возможна только при замкнутой цепи; она будет идти до тех пор, пока цепь не будет разомкнута или не установится равновесие. [13]

Окислительно-восстановительные, или редокс, процессы включают перенос электронов от одного реагирующего вещества к другому. Титриметрические методы, основанные на реакциях переноса электронов, наиболее многочисленны и разнообразны по сравнению с методами, основанными на реакциях любого другого типа. [14]

Для успешного проведения редокс титрования определяемое вещество должно существовать только в той степени окисления, которая может стехиометрически и быстро реагировать с титрантом. На практике определяемое вещество пробы часто находится в степени окисления, которая нереакционноспособна по отношению к титранту, или представляет собой смесь одного и того же вещества в нескольких степенях окисления. В этих случаях раствор пробы нужно обработать подходящим реагентом - окислителем или восстановителем, чтобы перевести вещество в соответствующую степень окисления перед окончательным титрованием. Какими же характеристиками должны обладать эти окислительные или восстановительные реагенты. Ясно, что реагент должен быстро и количественно превращать определяемое вещество в требуемую степень окисления. К тому же необходимо, чтобы было возможно и удобно отделение или удаление избытка реагента ( окислителя или восстановителя) из раствора пробы, иначе он будет взаимодействовать далее с титрантом. И наконец, реагент ( окислитель или восстановитель) должен быть селективен. [15]

Страницы: 1 2 3 4