Cтраница 4
На основании спектроскопических и электрохимических свойств моно - и биядерных комплексов получены оценки редокс потенциалов комплексов в низшем электронно-возбужденном состоянии и термодинамические параметры внутри - и внешне-сферных фотостимулированных процессов переноса энергии и электрона. Показано, что различная природа низших свободных спектроскопических и редокс орбиталей в [ Pt ( tpy) Cl ( Bl) J комплексах, а также слабое взаимодействие металлокомплексных фрагментов в биядерных системах на их основе определяет перспективность использования их в фотосистемах с пространственным разделением зарядов. [46]
Вид кривой титрования, как отмечалось, зависит от степени селективности электродов к титруемой редокс системе по сравнению с титрантом и от скорости гомогенной реакции в растворе, которую можно изменять, варьируя, например, температуру опыта. Титрование Fe ( Ш) раствором Ti ( Щ) была проведено при 4 26 и 59 С. При этом характер кривых титрования резко изменялся. При 4 С скачки потенциала для с.э. появляются в начале кривой титрования и у точки эквивалентности достигают - 300 мВ, при 26 С резкое изменение потенциала наблюдается значительно позднее и составляет всего 20 - 30 мВ, а при 59 с скачки потенциала исчезают совсем и кривая титрования имеет классический вид с резко выраженный скачком потенциала в точке эквивалентности. [47]
Аскорбиновую кислоту ( витамин С) в фруктовом напитке определяли с помощью иода ло редокс методу. [48]
После т.э. при появлении избытка Redn F - растворе уже присутствуют оба компонента обратимой редокс системы. [49]
В методе редоксметрического изучения комплексообразования имеются два основных направления, различающихся интерпретацией наблюдаемых зависимостей редокс потенциала от равновесной концентрации лиганда. В одних случаях используются те или иные проявления этой зависимости, на основании чего проводится расчет вспомогательных функций или применяются специальные численные и графические методы вычисления констант. [50]
Именно это обстоятельство позволяет использовать ртутные электроды в качестве селективных тогда, когда компоненты редокс системы водород - вода являются конкурирующими. [51]
Таким образом, различие между величинами стандартного и реального потенциалов одной и той же редокс пары обусловлено отклонением f и Л от 1, т.е. влиянием всевозможных факторов ( ионной силы раствора, комплексообразования, гидратации, ассоциации, диссоциации и пр. Поэтому для аналитических целей гораздо важнее значение не стандартных, а именно реальных потенциалов, позволяющих предвидеть направление химических реакций в растворе и поведение электрода при потендиометри-ческих измерениях. [52]
Существенное значение для понимания процесса коррозии и орга-низации противокоррозионной защиты теплоэнергетического оборудования приобретает окислительно-восстановительный ( редокс) потенциал. [53]
Присутствие азотистой кислоты можно также установить с помощью прибора, например, редокс-метра: восстановительно-окислительный ( редокс -) потенциал опущенного в реакционную массу стеклянного электрода в присутствии HNO2 и без нее различен. [54]
Стандартным потенциалом редокс пары называется потенциал ( знак и значение) электрода, состоящего из данной редокс пары, измеренный в стандартных условиях в гальваническом элементе относительно НВЗ при 25 С. [55]