Cтраница 1
Редокс-реакция между двумя редокс-системами будет протекать почти нацело, если электродные потенциалы их отличаются на 0 3 В или более. [1]
Электрохимические редокс-реакции можно реализовать в чистом виде только в области потенциалов, в которой вода на данном электроде устойчива. Вне пределов этой области выход по току таких реакций снижается из-за одновременного выделения водорода или кислорода. [2]
Очень часто редокс-реакций протекают с недостаточной, для целей титрометрии скоростью. В таких случаях нужно использовать различные средства ускорения реакции, среди которых чаще всего применяют нагревание. [3]
В ходе редокс-реакции окислитель принимает электроны и приобретает свойства восстановителя. В приведенном выше примере элементный иод превратился в иодид-ион, являющийся восстановителем. В этой же реакции восстановитель - сульфид-ион отдает электроны и превращается в элементную серу, обладающую свойствами окислителя. [4]
Для чего используют редокс-реакции в химическом анализе. [5]
Поскольку скорости многих редокс-реакций невелики, в водном растворе можно изучать многие еитемы, которые термодинамически способны окислять воду полностью до кислорода или перекиси водорода или восстанавливать ее до водорода. [6]
Важное препаративное значение имеют редокс-реакции с участием центральных атомов металлокомплексов. [7]
Наибольший интерес представляют самопроизвольно протекающие редокс-реакции. Их причиной является различие в величинах окислительных потенциалов, благодаря чему возможен самопроизвольный переход электронов от одних веществ к другим. Направление реакции зависит от величин окислительных потенциалов соответствующих систем. Для химика большой интерес всегда представляет оценка возможности протекания подобных реакций. [8]
Окислительно-восстановительные реакции называют также редокс-реакциями ( от лат. [9]
На окислительно-восстановительных реакциях ( редокс-реакциях) основан ряд методов количественного химического анализа ( стр. [10]
При внешнем контактировании электродов возникает редокс-реакция, создающая опре-дел. [11]
В химическом анализе, использующем редокс-реакции, сложился набор веществ, которые наиболее широко используют в качестве титрантов. Поэтому в руководствах по аналитической химии [163, 167, 168, 185] для реакций окисления отдельно рассматриваются перманганатометрия, бихроматометрия, церимет-рия, броматометрия, а для реакций восстановления - хромато-метрия, титанометрия, аскорбинометрия. [12]
Как следует из квантовомеханической теории гетерогенных редокс-реакций для простых по механизму реакций электронного обмена химическое слагаемое энергии активации в значительной мере определяется энергией реорганизации растворителя. Это обстоятельство подчеркивается уравнением (1.15), в котором предполагается, что / Сгет может быть отнесена к любому металлу. [13]
Восстановительно-окислительные реакции иногда сокращенно называют редокс-реакциями, или редокс-процессами. Последние связаны с особенно высокой подвижностью валентных электронов, обусловливающих химические связи в молекулах соединений. [14]
Описан метод [36], основанный на редокс-реакции, в котором перхлорат восстанавливают до хлорида ванадием ( III) в присутствии тетраоксида осмия. Другим вариантом метода является по-тенциометрическое титрование образующегося хлорида. [15]