Редокс-система

Cтраница 1

Редокс-системы i, в которых реакция, совершающаяся с переносом одного электрона, часто с участием металлического катиона, приводит к образованию реакционноспособных свободных радикалов. [1]

Редокс-системы 4), в которых реакция, совершающаяся с переносом одного электрона, часто с участием металлического катиона, приводит к образованию реакционноспособных свободных радикалов. [2]

Редокс-системы, применяемые для проведения реакций окисления или восстановления в объеме раствора, создаются путем подбора поливалентных катионов или анионов. [3]

Редокс-система С О / / Сг3 необратима. [4]

Всякая редокс-система обусловливает возникновение потенциала на помещенном в нее индифферентном электроде - платиновой или золотой пластинке. [5]

Эти редокс-системы получаются обработкой катионитов гидразином и солями металлов, образующих с гидразином комплексные соединения. [6]

Элементам редокс-системы присущи, однако, свои недостатки, связанные в основном со значительной потерей энергии на стадии регенерации промежуточных окислительно-восстановительных систем при взаимодействии их с топливом и кислородом. [7]

Изучение редокс-систем, способных в той или иной мере выполнять роль пилотных, в связи с принципиальным значением сравнения растворителей представляет теперь отдельный раздел в оксредметрии [ 12, гл. Особенно повышается надежность сравнения, если с различными пилотными системами удастся добиться близких результатов. [8]

Для реальных полимерных лигнинных редокс-систем представ о статической независимости отдельных окислительно-восста ельных групп не пригодно, поэтому многие приемы количеств оценки редокс-свойств к лигнинным компонентам примени Можно говорить лишь о существовании функционалы: шости между значением окислительного потенциала и содер; г групп в редокс-полимере в окисленной и восстановленной фор том их соотношения. В настоящее время значительный прогресс в химии высокомо. Они представляют собой ограничен ощие высокомолекулярные соединения трехмерной структу ] линейные), различные по составу, но содержащие групп оные вступать в обратимые окислительно-восстановительш дни с веществами, склонными к этим реакциям и находящимися такте с ними. Поскольку лигнин также относится к классу редок деров, рассмотрим теоретические предпосылки функциониров 1 твердых редокситов, содержащих общие с лигнином функционал группы, в первую очередь фенольные и хинонные. Независимо от способа синтеза, вида функциональных групп их практическое использование редоксита определяется трем лми характеристиками: значением окислительного потенциал ельной ( восстановительной) емкостью; кинетикой окисл) го-восстановительной реакции. [9]

В обратимой редокс-системе катион феррициния - ферроцен адсорбция ферроцена приводит к появлению не только адсорбционной предволны, но и ингибированных токов. Зависимость этих токов от периода капания должна быть близкой к t - T-V, если скорость переноса электронов на поверхности электрода, покрытой ингибирующей пленкой, близка к нулю. Это условие при достаточно отрицательных потенциалах, при которых скорость электродного процесса достаточно велика, чтобы создать плотную ингибирующую пленку, очевидно, выполняется. [10]

В других редокс-системах использовали потенциометрическую индикацию конечной точки титрования, эти методы будут рассмотрены ниже. [11]

Если рассматривать редокс-системы, образованные частицами, включающими ряд последовательных состояний окисления одного элемента, то промежуточные состояния окисления термодинамически устойчивы только тогда, когда Е н для системы высшая ступень окисления - промежуточный продукт имеет более положительное значение, чем для системы промежуточный продукт - низшая ступень окисления. [12]

Более эффективны редокс-системы, содержащие кроме инициатора и активатора водорастворимые соли металлов переменной валентности. Существенным недостатком системы является загрязнение полимера хлоридом серебра из-за наличия в реакционной среде небольших количеств ионов хлора. Образование последних обусловлено в основном взаимодействием ТФХЭ со следами кислорода, в результате которого в присутствии воды образуются НС1, HF и щавелевая кислота. [13]

Потенциалы редокс-систем ( Е на основе галогенов и их соединений ( отн. Ag, AgCI f СГ. [14]

Галогены и редокс-системы на их основе являются сильными окислителями. Следует заметить, что активность галогенов в степени окисления 1 зависит от природы исходной частицы. Из ал-кил ( арил) - иодидов получаются более реакционноспособные частицы, нежели из неорганических иодидов. Это связано с образованием комплексов галогенид-ионов с ионами металлов фонового электролита. [15]

Страницы: 1 2 3 4