Редокс-система
Cтраница 2
Более эффективны редокс-системы, содержащие кроме инициатора и активатора водорастворимые соли металлов переменной валентности. Существенным недостатком системы является загрязнение полимера хлоридом серебра из-за наличия в реакционной среде небольших количеств ионов хлора. Образование последних обусловлено в основном взаимодействием ТФХЭ со следами кислорода, в результате которого в присутствии воды образуются НС1, HF и щавелевая кислота. [16]
Стандартный потенциал редокс-системы является объективной характеристикой силы данного окислителя или восстановителя. Чем больше положительное значение потенциала, тем более сильным является окислитель. В является объективной характеристикой этой силы. В показывает, что это наименее сильный окислитель среди галогенов. [17]
Фильтрат после редокс-систем этого типа содержит небольшое коли-ческо металлов, являющихся комплексообразователями ( до 0 01 мг / л), а также гидразина, улавливание которых в случае необходимости легко достигается на барьерном катионитовом фильтре. [18]
Результаты исследований редокс-систем с целью выбора очень легко восстанавливающегося иона и условий его регенерации будут опубликованы в ближайшем будущем. [19]
Стандартный потенциал редокс-системы является объективной характеристикой силы данного окислителя или восстановителя. Чем больше положительное значение потенциала, тем более сильным является окислитель. В является объективной характеристикой этой силы. В показывает, что это наименее сильный окислитель среди галогенов. [20]
Для работы редокс-системы АХ АГХ необходимо восстановленную форму катализатора окислять в исходную. Главная роль в этом процессе отводится хинонметидным структурам лигнина. Хинонметид, присоединяя восстановленную форму катализатора, образует промежуточный аддукт, в котором происходит восстановительное расщепление связи р - 0 - 4, а катализатор окисляется и отщепляется в виде АХ. Однако механизм образования аддукта пока является дискуссионным. Также высказывается предположение, что этот аддукт образуется через промежуточную стадию присоединения по реакции Дильса - Альдера, в которой в роли диенофила выступает двойная связь между С и Са хинонмети-да. [21]
В случае сложных редокс-систем реакция протекает не только с изменением валентности реагирующих частиц, но и с изменением их состава. В таких реакциях обычно участвуют ионы водорода и молекулы воды. Однако участие последних не сказывается на характере уравнений электродного потенциала, так как активность воды в ходе реакции ( за исключением очень концентрированных растворов) остается практически постоянной. [22]
Ясная лабильность обсуждаемых редокс-систем, сложность взаимодействия их компонентов, быстрота релаксационных процессов в электронотранспортной цепи, как следствие этого - низкая стационарная концентрация окисленных или восстановленных форм переносчиков, сложность их взаимодействий, что в конечном итоге является одним из важных факторов приспособляемости живых фотосинтезирующих организмов к действию факторов внешней среды - все это затрудняет при прочих равных условиях исследование механизмов фотосинтеза. [23]
Широко используют редокс-систему персульфат - бисульфит. [24]
Потенциал в редокс-системе появляется в результате химической реакции окисления-восстановления, происходящей между двумя формами вещества в рае-творе. Помещенные в редокс-систему индифферентные электроды химически в реакции не участвуют, играя лишь роль проводников электронов. [25]
Потенциал в редокс-системе появляется в результате химической реакции окисления - восстановления, происходящей между двумя формами вещества в растворе. Помещенные в редокс-систе-му индифферентные электроды в реакции не участвуют, играя лишь роль проводников электронов. [26]
В некоторых редокс-системах в реакции участвует одно или несколько твердых веществ, активность которых принимается равной единице. [27]
 |
Схема цепи, включающей стеклянный и каломельный электроды. [28] |
В некоторых редокс-системах потенциал зависит от рН раствора. [29]
Относительная сила каждой редокс-системы определяется ее окислительно-восстановительным потенциалом, который устанавливался бы на нерасходуемом электроде при его погружении в эту систему. Согласно уравнению Нернста, эти потенциалы зависят от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм вещества. Направление реакции определяется условием, что система с более положительным значением окислительно-восстановительного потенциала выступает как акцептор электронов ( окисленная форма восстанавливается), а система с более отрицательным потенциалом - как донор протонов. Реакция продолжается до тех пор, пока не установится такое соотношение концентраций всех компонентов, при котором равновесные окислительно-восстановительные потенциалы обеих систем одинаковы. [30]
Страницы: 1 2 3 4