Cтраница 1
Редокс-электрод обозначается как А2, Л - М, где М - инертный металл, имеющий электрический контакт с раствором. [1]
Редокс-электроды и возникающие на них редокс-потенци-алы имеют важное значение ка к для теории, так и для практики. [2]
Редокс-электрод создается путем погружения инертного металла ( платина, зол ото ил и др.) в раствор, в котором протекает окислительно-восстановительная реакция. Инертный металл служит источником или приемником электронов. [3]
Конструктивно потенциометрические ферментные редокс-электроды весьма просты. Однако в системах, в которых в реакцию вступает большое количество субстрата, могут возникнуть проблемы, связанные с загрязнением поверхности электрода продуктами ферментативной реакции и отсутствием механизма регенерации фермента. Величина сигнала зависит также от способа предварительной обработки поверхности электрода. Вероятно, потребуются значительные усилия ученых и специалистов, прежде чем ферментные редокс-электроды можно будет рекомендовать для использования в практических целях. [4]
Редокс-электродом ( окислительно-восстановительный электрод) называется химически инертное электропроводящее тело, погруженное в раствор, содержащий одновременно восстановленную ( Red) и окисленную ( Ох) формы одного и того же вещества. Такое тело может обмениваться с раствором обеими формами вещества, восстанавливая окисленную или окисляя восстановленную его форму. Например, платиновая проволока, погруженная в раствор, содержащий SnCl2 и SnCl4) адсорбирует ионы Sn2, окисляет их и десорбирует ионы Sn4 или, наоборот, адсорбирует ионы Sn4, восстанавливает их и десорбирует ионы Sn2, в зависимости от направления электрохимической реакции. [5]
Выбирают редокс-электроды, так как заданная реакция окислительно-восстановительная. Определяют уравнения электродных реакций. Чтобы определить второе уравнение, вычитают первое из суммарного, приведенного в условии задачи. [6]
Различают простые и сложные редокс-электроды. Электродная реакция в простых электродах сводится к перемене валентности ионов без изменения состава. [7]
На сложных редокс-электродах Red, Ox, H Pt происходят реакции с измене - - нием не только валентности, но и состава реагирующих компонентов. [8]
Окислительно-восстановительные или редокс-электроды - это электроды, для которых электродная реакция связана с изменением окислительно-восстановительного состояния ее компонентов, находящихся не на поверхности электрода, как в случае газовых электродов, а в растворе. Окислительно-восстановительные процессы происходят на всех электродах. Но термин редокс-электрод применяется только для тех электродов, на которых в электродных процессах не участвуют ни металлы электрода, ни адсорбированные на их поверхности газы. Металл в редокс-электродах лишь обменивается электронами с компонентами окислительно-восстановительной реакции, происходящей в омывающем электрод растворе, и принимает потенциал, соответствующий равновесию этой реакции. Металл редокс-электродов должен удовлетворять таким же требованиям, которые предъявляются к металлу газовых электродов. Величина и знак равновесного потенциала инертного электрода, погруженного в раствор, являются, таким образом, мерами окислительной или восстановительной способности этого раствора. [9]
Важная разновидность редокс-электродов - водородный э л е к т р о д: платина ( пластина, сетка), опущенная в раствор кислоты, через который пропускается газообразный водород. Молекулярный водород, проходя через жидкость, частично растворяется и подходит к поверхности платины. На поверхности металла происходит его адсорбция, сопровождающаяся распадом молекул на атомы. [10]
Эти электроды являются редокс-электродами. [11]
Окислительно-восстановительными, или редокс-электродами, называют такие полуэлементы, в которых материал электрода в реакциях не участвует, а является лишь переносчиком электронов для протекающей в растворе реакции между окисленной и восстановленной формами. [12]
Электроды третьего рода ( редокс-электроды) характеризуются тем, что все участники электродной реакции находятся в растворе. Применяемый в них инертный металл служит лишь резервуаром электронов и непосредственного участия в электродном процессе не принимает. Платиновая пластинка приобретает определенный потенциал вследствие того, что ионы железа различной валентности превращаются друг в друга, отдавая ей излишние электроны или приобретая от нее недостающие. [13]
Электрод ион-ион, окислительно-восстановительный или редокс-электрод. [14]
Уравнение (III.4) описывает равновесный потенциал редокс-электрода при ступенчатом комплексообразовании окисленной и восстановленной форм. [15]