Редоксит
Cтраница 2
Подобно редокситам поликонденсационного и полимеризационного типа, эти полимеры в качестве активных групп могут содержать гидрохинон, пирогаллол, пирокатехин, антрахинон, метил-гидрохинон, винилгидрохинон и иные редокс-агенты. [16]
В электрохимии редокситы используются в качестве деполяризаторов в гальванических элементах. Как отмечает М. С. Хардинг [158], уникальность химических и электрических свойств редокситов обеспечивает при малой массе смолы довольно значительную площадь для переноса электронов. В результате электрохимическая батарея, содержащая в катодной зоне хинонную форму полимера, а в, анодной - гидрохинонную, способна давать электрический ток порядка 0 1 А при напряжении до 2 В. [17]
Наибольшую устойчивость гидрохинонный редоксит ЭО-7 проявляет в разбавленных растворах ферро-ионов. Эти растворы и были использованы для подробного исследования кинетики окислительно-восстановительного превращения редоксита в контакте с ионным окислителем. [19]
При использовании редокситов ( электронообменников) раствор не загрязняется примесями или побочными продуктами реакции взаимодействия редоксита и кислорода. [20]
Нормальный потенциал редоксита р не совпадает с по-тенщгелом мономера, но имеет близкое к нему значение. В результате, по мнению Г. А. Лайтинена [97] г полимер не может быть в строгом смысле слова избирательным окислителем или восстановителем. Кривая потенциометрического титрования полимера идет круче, чем мономера. [21]
Окислительно-восстановительный потенциал редокситов / / Журн. [22]
Поглотительная способность редоксита Е выражена в тех же единицах, что и концентрация окислителя. [23]
Начало получению редокситов на ионитовых носителях положили в 1949 г. Миллз и Диккинсон [21], создавшие восстановительный сорбент на основе анионита Дуалит А-3 путем осаждения на нем тонкодисперсных металлических меди или серебра. [24]
Специфика взаимодействия редокситов с кислородом, растворенным в водно-органических средах ( в частности, в этиленгликолевых) состоят в неполном использовании окислительно-восстановительной емкости и снижении коэффициента внешней и внутренней диффузии по мере увеличения содержания органического компонента. Тем не менее, редокситы могут быть рекомендованы для удаления кислорода из водно-органических растворов. [25]
Начало получению редокситов на ионитовых носителях положили в-1949 г. Миллз и Диккинсон [21], создавшие восстановительный сорбент на основе анионита Дуалит А-3 путем осаждения на нем тонкодисперсных металлических меди или серебра. [26]
При получении редокситов этого типа через загруженный в фильтр катионит в водородной форме пропускают 5 - 10 % - ный раствор соли ме-талла-комплексообразователя до выравнивания концентраций. После отмывки от избытка соли через фильтр пропускают 2 % - ный раствор гидра-зингидрата с последующей отмывкой полученного обменника обессоленной и обескислороженной водой. Все эти операции проводятся при комнатной температуре. [27]
Электронакцепторную способность редоксита характеризуют с помощью кажущегося стандартного окислительного потенциала, который отражает природу фиксированной в редоксите группы окислительно-восстановительной системы ( рабочего вещества редоксита), взаимное влияние атомов и групп атомов в структуре редоксполимера или взаимное влияние компонентов жидкого редоксита. Выбором рабочего вещества редоксита можно менять кажущийся стандартный окислительный потенциал редоксита, значение которого определяет диапазон его действия. [28]
Изменение состояния редоксита происходит в результате его взаимодействия с контактирующим водным раствором и отражается на значении окислительного потенциала редоксита. [29]
С помощью адсорбционных редокситов решена технически важная задача, одновременного обескислороживания и обессоливания воды, что обеспечивается наличием как редокс -, так и ионообменных групп, существующих самостоятельно в твердой фазе. [30]
Страницы: 1 2 3 4