Значение - энергия - диссоциация
Cтраница 2
Выбор значения энергии диссоциации N2 может быть сделан также на основании определения энергии диссоциации NO, N3, CN. Энергии диссоциации N2 и NO связаны между собой термохимическим уравнением, и двум возможным значениям D0 ( N2) соответствуют два значения D0 ( NO) ( 6 506 и 5 314 эв), точность которых определяется точностью величины теплоты образования NO. Как следует из обсуждения значения энергии диссоциации NO, проведенного в настоящем Справочнике ( см. стр. NO) 6 506 эв, соответствующее значению D0 ( N2) - 9 759 эв. [16]
Справочнике значений энергии диссоциации и сродства к электрону приводит к значительно меньшему значению D0 ( LiO) 73 ккал / моль. [17]
Два значения энергии диссоциации соответствуют двум возможным путям образования положительно заряженных осколков. Обычно заряд остается на осколке, обладающем наиболее низким потенциалом ионизации, поскольку это соответствует наиболее стабильному продукту, поэтому обычно наблюдается только один тип диссоциации. Однако часто можно рассчитать обе величины, D. Например, для диссоциации ( СН4) в ( СН3) Н требуется энергия 31 ккал / моль, тогда как для диссоциации с образованием СН3 Н необходимо 112 ккал / моль. [18]
Хотя это значение энергии диссоциаций лишь незначительно лучше, чем полученное с помощью строгого метода молекулярных орбит, однако метод Гейтлера-Лондона несколько легче в применении и мы будем часто его использовать. [19]
Приведенное выше значение энергии диссоциации KF практически совпадает с найденным Пейджем и Сагденом [3164] значением D0 ( KF) 117 ккал / моль. [20]
При выборе значений энергий диссоциации были использованы материалы, вошедшие в справочные издания и монографии [ 1 - 91, а также рекомендации Международной рабочей группы КОДАТА по значениям ключевых величин для термохимии. [21]
 |
Характеристика фторидов иода. [22] |
На основании значений энергии диссоциации низших фторидов иода следовало ожидать, что их устойчивость более высокая, чем у соответствующих соединений хлора и брома. Однако этого не наблюдается, и монофторид и трифторид иода относятся к самым нестойким галоидофторидам, причем монофторид вообще не выделен в свободном состоянии. Это не исключает возможность использования своеобразных химических свойств низших фторидов иода в препаративной химии. Так, растворы монофторида иода в органических растворителях обладают одновременно фторирующей и иодирующей способностью и применяются для синтеза олефинов и алканов с разветвленными боковыми цепями. [23]
Интегрирование ведется от значения энергии диссоциации до бесконечности. [24]
В таблице приведены значения энергий диссоциации двухатомных молекул. Расположение выдержано в алфавитном порядке. [25]
Гайтлера и Лондона значению энергии диссоциации молекулы водорода: D 4 02 эв. [26]
Кассель показал, что значение энергии диссоциации 1 3 икал / мши, для днмера - ( NO) 2 соответствует экспериментальным данным. Известно 108 ], что эта энергия диссо циации в растворе равна около 4 ккпл / молъ, так что такое значение представляется вполне о. N - - О ]; :) та система требует дальнейшего изучения. [27]
В расчете были использованы значения энергии диссоциации NH и NH3 из табл. 114 и значение D0 ( PH3), вычисленное на основании приведенного в справочнике [3508] значения ДЯ / 298 15 ( РН3, газ) 2 21 ккал / моль. [28]
 |
Энергия диссоциации гексамминов некоторых двухвалентных ионов. [29] |
На рис. 26.20 приведены значения энергии диссоциации гексамминов некоторых двухзарядных ионов в газовой фазе, вычисленные по термодинамическим циклам. [30]
Страницы: 1 2 3 4