Значение - энергия - диссоциация
Cтраница 3
В табл. 1 приведены значения энергий диссоциации двухатомных молекул. Расположение молекул выдержано в алфавитном порядке. Однако соединения металлов с металлоидами помещены на место соединений данного металла. В соответствии с этим CuBr идет после Gu2, а не после BrCl, также как ZnGl после ZnBr, а не после СЮ. [31]
Точность полученных таким образом значений энергии диссоциации зависит от характера связи в молекуле, числа известных из опыта колебательных уровней и в некоторой степени от способа экстраполяции. [32]
Полученные в этих пламенах значения энергии диссоциации окиси стронция: 111 0, 111 0 и 111 8 ккал / моль ( погрешность 4 ккал / моль) полностью совпадают с найденными Хульдтом и Лагерквистом. Пересчет этих значений с учетом недавно уточненного значения вероятности перехода Sr [327] приводит к Do ( SrO) 113 2 4 ккал / моль. Найденное таким образом значение энергии диссоциации совпадает в пределах ошибок с результатами исследований давления паров над окисью стронция. [33]
Чтобы определить верхние пределы значений энергии диссоциации газообразных галогенидов, Барроу и Каунт17 воспользовались спектроскопическими и термохимическими данными, полученными для галогенидов щелочных металлов; вычисленная, исходя из этих величин, энергия диссоциации фтора составила 37 6 3 5 ккал / моль. [34]
Чтобы определить верхние пределы значений энергии диссоциации газообразных галогенидов, Барроу и Каунт17 воспользовались спектроскопическими и термохимическими данными, полученными для галогенидов щелочных металлов; вычисленная, исходя из этих величин, энергия диссоциации фтора составила 37 6 3 5 ккал / моль. [35]
Принятым в настоящем Справочнике значениям энергий диссоциации А1РиА1С1, полученным в результате исследования равновесий, соответствуют максимумы на потенциальных кривых состояния А1П порядка 15 и 9 ккал / моль. [36]
Единственным источником сведений о значении энергии диссоциации молекулы BF является экстраполяция наблюдаемых колебательных уровней основного и возбужденного состояний до диссоциационных пределов. [37]
Таким именно методом были определены значения энергий диссоциации двухатомных молекул Н2, 02, С12, Вг2 J2 и некоторых других. [38]
Значительная часть приводимых в таблице значений энергии диссоциации основана на результатах измерений констант равновесия реакций образования данного соединения. В этих случаях в третьей графе кроме метода измерения константы равновесия, как правило, указывается соответствующая реакция. Рекомендуемые значения могут отличаться от полученных в оригинальных работах, поскольку в настоящей таблице и табл. 4 все численные значения представляют систему взаимно согласованных величин. В связи с этим данные, полученные при экспериментальных измерениях энергий диссоциации, были пересчитаны на основании принятых в табл. 4 энтальпий образования одноатомных газов с учетом изменения энергий диссоциации тех молекул, которые использовались в оригинальных работах как стандартные. [39]
 |
Кристаллическая структура GeS. [40] |
Экстраполяция методом Бердже-Шпонер приводит к значению энергии диссоциации молекулы в основном сосюянии, равной 131 3 ккал-моль 1; энергии диссоциации - состояния - 22 9 кка. [41]
 |
Кристаллическая структура GeS. [42] |
Экстраполяция методом Бердже-Шпонер приводит к значению энергии диссоциации молекулы в основном состоянии, равной 131 3 ккал-моль 1; энергии диссоциации - состояния - 22 9 кка. [43]
Формула показывает, что чем больше значения энергии диссоциации и перемещения, тем резче изменяется электропроводность с температурой. [44]
Некото [) [) 1е значения энергий диссоциации, полученные из этого уравнения, сравниваются в табл. 28 с экспериментальными значениями. [45]
Страницы: 1 2 3 4