Cтраница 4
На основании изложенного видно, что значения энергии диссоциации молекулы MgF, полученные в результате экстраполяции колебательных уровней четырех состояний этой молекулы, лежат в интервале от 35 000 до 56 000 см 1, или от 95 до 160 ккал / моль. [46]
Во второй графе табл. 1 приведены значения энергий диссоциации рассматриваемых молекул при 0 К. [47]
Произведенное Медведевым сравнение полученных различными методами значений энергии диссоциаций окислов щелочноземельных металлов показывает, что между результатами измерений давлений паров и исследованиями равновесия в пламенах имеется в общем достаточно хорошее соответствие. В то же время масс-спектрометрические исследования приводят для всех окислов, кроме ВаО, к резко отличным величинам. Возможно, что завышенные значения теплот сублимации в масс-спектро-метрических исследованиях связаны с диссоциацией молекул окислов при ионизации. Даже для наиболее устойчивого окисла ВаО, Ингремом с сотрудниками и Пельховичем было обнаружено, что приблизительно половина ионов ВаО диссоциирует при ионизации. [48]
Гайтлера и, II он дона значению энергии диссоциации молекулы водорода: I) - 4 02 эв. [49]
Заметим, что такое оценочное вычисление дает значение энергии диссоциации всего на 2 ккал / моль меньше, чем полученное экспериментально ( стр. [50]
Во второй и третьей графах таблицы приведены значения энергий диссоциации рассматриваемых молекул при 0 и 298 15 К. [51]
Из изложенного видно, что обоснованный выбор значения энергии диссоциации BeF из имеющихся в настоящее время данных невозможен и можно только предполагать, что оно должно лежать в интервале от 140 до 180 ккал / моль. [52]
Теплота образования бензил-радикала СбН5СН2 была определена по значениям энергии диссоциации D ( C6H5CH2 - Н) в толуоле и D ( C6H5CH2 - Вг) в бромистом бензиле. Ранее найденная величина ( CeHsCHa - - Н), полученная Шварцем [195] из кинетических измерений пиролиза толуола, была равна 77 5 1 3 ккал / моль. [53]
Обращает на себя внимание тот факт, что значения энергии диссоциации различных молекулярных состояний заключены в интервале ( 120 - 350) кДж / моль. [54]
Существующими экспериментальными методами до настоящего времени было невозможно определять значения энергии диссоциации химических связей в многоатомных молекулах. Особенно это касается, наиболее важного с практической точки зрения, определения энергий диссоциации связей в реагентах, при их взаимодействии в растворах. Квантово-химические ab initio и полуэмпирические вычисления не могут обеспечить нужной точности вычисления энергии диссоциации связей даже в газовой фазе. [55]