Cтраница 1
Атомный вес водорода равен 1 008, кислорода - 16, серы - 32, меди - 64 уг. Все эти числа показывают, во сколько раз атом того или иного элемента тяжелее 1 / 12 массы атома углерода. [1]
Атомный вес водорода равен 1 008, кислорода - 16, серы - 32, меди - 64 кислородным единицам. Все эти числа показывают, во сколько раз атом того или иного элемента тяжелее 1 / 16 веса атома кислорода. [2]
Поскольку атомный вес водорода равен 1 008, а молекулярный вес воды 18.016, то вес содержащегося в навеске водорода равен 2 / ts образовавшейся при сжигании воды А поскольку при сжигании навески образовалось О. [3]
При сравнении атомного веса водорода, найденного химическим методом, с его атомным весом, измеренным масс-спектрографом, оказалось, что химический атомный вес водорода немного ( примерно а 1 / 5000) больше найденного масс-спектрографом. [4]
При сравнении атомного веса водорода, найденного химическим методом, с его атомным весом, измеренным масс-спектрографом, оказалось, что химический атомный вес водорода немного ( примерно на 1 / 5000) больше найденного масс-спектрографом. Масс-спектрограф, разделяя элемент на изотопы, измеряет атомный вес каждого из изотопов в отдельности, химическими же методами определяется средний атомный вес всех вместе взятых атомов элемента. Можно было поэтому предположить, что расхождение между масс-спектрографическим и химическим атомными весами водорода объясняется присутствием в водороде, кроме атомов с весом - - 1, незначительной примеси атомов более тяжелого изотопа с атомным весом-2. Чем больше вес молекул, тем менее они подвижны. [5]
Можно ли округлять атомный вес водорода с 1 0080 до 1 01 в расчете анализа, проводимого с допустимой ошибкой в 0 1 %, если: а) в расчетной формуле атомный вес водорода является множителем; б) атомный вес водорода входит в молекулярный вес H2SO4, который и является множителем. [6]
Однако, если принять атомный вес водорода ( основы), равным 1, то атомный вес кислорода составит приблизительно 15 9 веса водорода, но едва ли можно согласиться с тем, что кислород состоит из 15 плюс еще 9 / 10 атома водорода. [7]
Правда, при О-16 атомный вес водорода выражается величиной 1 0081, заметно отличающейся от 1, но зато веса всех остальных чистых изотопов очень близки к целым числам. [8]
В 1821 г. он принял атомный вес водорода равным 1, кислорода - 16 026, азота - 14 0, хлора - 36 124, углерода - 11 36, и это дало ему возможность правильно рассчитать многие формулы соединений сложных веществ. [9]
Атомный вес углерода равен 12, а атомный вес водорода равен единице. [10]
Другие последователи эквивалентного учения брали за основу атомный вес водорода, и так как последний был вдвое более современного, то все атомные веса, кроме перечисленных выше, становились вдвое менее современных атомных весов. [11]
В своих расчетах Дальтон исходил из того, что атомный вес водорода равен 1, и поэтому атомные веса всех элементов в таблице Дальтона представляют собой целые числа. Изучив составленную Дальтоном таблицу атомных весов, английский химик Уильям Пра-ут ( 1785 - 1850) пришел в 1815 - 1816 гг. к мнению, что все элементы в конечном счете состоят из водорода и что атомные веса различных элементов различаются по той причине, что они состоят из разного числа атомов водорода. Эта точка зрения известна как гипотеза Праута. [12]
Дальтон предложил избрать в качестве единицы измерения атомного веса атомный вес водорода - наиболее легкого из всех элементов - приняв его равным единице. Относительный атомный вес представляет собой число, показывающее, во сколько раз масса атома данного элемента больше массы атома водорода. [13]
Вместе с тем атомные веса очень многих элементов настолько близки к целым кратным атомного веса водорода, что воззрения Праута не были забыты, хотя его субатомные составляющие частицы водорода казались нелепыми, а идея Дальтона о неделимых атомах стала одним из наиболее устоявшихся научных представлений. [14]
Интересно, что Праут допускал возможность существования веществ с атомным весом, меньшим, чем атомный вес водорода, и тем самым - возможность меньшей единицы сравнения. Только современная наука разрешила эту проблему: химические элементы едины, ибо атомы их построены из одних и тех же элементарных частиц, но они и индивидуальны, поскольку каждый из них обладает собственной структурой. Причина индивидуальных проявлений в характере изменения свойств зависит, однако, не от разностей атомных весов, а от индивидуальных различий в построении атомных ядер, а отсюда и электронны. [15]