Cтраница 2
Всякому известна судьба гипотезы Прута о соизмеримости атомных весов элементов и о кратности их с атомным весом водорода. Когда исследования заставили допустить для атомных весов дробные числа, когда Стае показал, что при этом нельзя даже допустить и рациональных дробей, тогда даже, после блестящей критики Мариньяка, стало несомненным, что гипотеза Прута ушла чересчур далеко от фактов. Мне кажется, что нет даже и гипотетических оснований ее допущения. [16]
Еще в 1815 г. Праут обратил внимание на то, что атомные веса многих элементов кратны атомному весу водорода. Из этого он заключил, что атомы всех элементов построены из атомов водорода. Последующие точные определения атомных весов опровергли эту когда-то очень популярную гапотезу в ее первоначальном виде, но химикам всегда было ясно, что близкие к целым числам атомные веса встречаются слишком часто ( особенно у легких элементов), чтобы можно было это объяснить одной лишь случайностью. Достаточно взглянуть на таблицу атомных весов, чтобы в этом убедиться: из 25 первых элементов у 11 атомные веса отклоняются от целых чисел не более, чем на 0 02 единицы, а отклонения более, чем на 0 1 единицы, встречаются лишь у четырех. [17]
Еще в 1815 г. Праут обратил внимание на то, что атомные веса многих элементов кратны атомному весу водорода. Из этого он заключил, что атомы всех элементов построены из атомов водорода. Последующие точные определения атомных весов опровергли эту когда-то очень популярную гипотезу в ее первоначальном виде, но химикам всегда было ясно, что близкие к целым числам атомные веса встречаются слишком часто ( особенно у легких элементов), чтобы можно было это объяснить одной лишь случайностью. Достаточно взглянуть на таблицу атомных весов, чтобы в этом убедиться: из 25 первых элементов у 11 атомные веса отклоняются от целых чисел не более чем на 0 02 единицы, а отклонения более чем на 0 1 единицы встречаются лишь у четырех. [18]
Тщательное определение атомных весов, однако, показало, что атомные веса многих элементов не были кратны атомному весу водорода. Во второй половине девятнадцатого столетия гипотеза Проута была оставлена, и гипотеза Дальтона получила общее признание. [19]
Всякому известна судьба [ так называемого закона ] гипотезы Прута о соизмеримости атомных весов элементов и о кратности их с атомным весом водорода. Когда исследования заставили допустить для атомных весов дробные числа, когда Стае показал, что при этом нельзя даже допустить и рациональных дробей, тогда даже, после блестящей критики Мариньяка, стало несомненным, что гипотеза Прута ушла чресчур далеко от фактов. Мне кажется, что нет даже и гипотетических оснований ее допущения. Соглашаясь даже с тем, что материя элементов совершенно однородна, нет повода думать, что п весовых частей одного элемента или п его атомов, давши один атом другого тела, дадут п же весовых частей, то есть, что атом второго элемента будет весить ровно в п раз более, чем атом первого. [20]
Всякому известна судьба [ так называемого закона ] гипотезы Прута - о соизмеримости атомных весов элементов и о кратности их с атомным весом водорода. [21]
Однако к 40 - м годам XIX века определенные с большой точностью атомные веса углерода, кислорода и кальция, оказавшиеся кратными атомному весу водорода, вновь возбудили интерес к гипотезе Праута. Дюма, Стае, Эрдман и другие ученые стали выступать в ее поддержку. Дюма, не имея возможности отрицать отсутствие кратности атомных весов некоторых элементов атомному весу водорода, модернизировал гипотезу Праута, утверждая, что существует три разряда элементов: атомные веса одних кратны целочисленной величине атомного веса водорода, атомные веса других - половине и третьих - / 4 величины атомного веса водорода. [22]
Известный английский физик и химик Уильям Праут высказал в 1816 г. предположение, что все атомы построены из водорода и их атомные веса кратны атомному весу водорода. [23]
В следующем столетии таблицы атомных весов постоянно уточнялись, и все более очевидными становились выводы Берцелиуса, считавшего, что атомные веса различных элементов не являются целыми числами, кратными атомному весу водорода. [24]
Можно ли округлять атомный вес водорода с 1 0080 до 1 01 в расчете анализа, проводимого с допустимой ошибкой в 0 1 %, если: а) в расчетной формуле атомный вес водорода является множителем; б) атомный вес водорода входит в молекулярный вес H2SO4, который и является множителем. [25]
Измеренные длины волн дейтерия были найдены в 1932 г., когда этим путем дейтерий впервые был обнаружен в остатке от испарения жидкого водорода, после того как его существование было предсказано из сравнения атомного веса водорода в физической и химической шкале. [26]
Некоторые химики, особенно английские, принимают двойные атомы водорода за единицу по следующим обстоятельствам: 1) так как они рассматривают воду как соединение равных атомов обоих элементов; 2) так как атомный вес водорода - самый наименьший из всех [ 54, стр. [27]
Силовое поле для плоских колебаний бензольного кольца взято из работы [82], а силовые коэффициенты координат окружения атома ртути принимались равными коэффициентам, полученным для винилмер-кургалогенидов [52] с учетом использования в качестве единицы массы атомного веса водорода. Результаты расчетов, проведенных в работах [67] и [76], довольно хорошо совпадают между собой несмотря на то, что использованное силовое поле, а также матрица кинематических коэффициентов заметно отличались друг от друга. Расчетные частоты, представленные в табл. 18, были использованы при отнесении ИК-спект-ров. [28]
Точные исследования, произведенные Стасом относительно атомных весов названных выше элементов, имеют важное значение для разрешения вопроса о том: действительно ли атомные веса элементов могут быть выражены целыми числами, если за единицу атомных весов принять атомный вес водорода. Проут, в начале этого [ XIX ] столетия, высказал такое предположение и утверждал, что атомные веса элементов кратны с атомным весом водорода. Последующие затем определения Берцелиуса, Пенни, Маршана, Мариньяка, Дюма и в особенности Стаса показали несправедливость этого заключения уже потому, что, напр. В виду этого Мариньяк и Дюма утверждали, что атомные веса элементов выражаются или целыми числами в отношении к водороду, или числами, в которые входят простые дробные величины V2 и / 4 - Но исследования Стаса и это последнее предположение отрицают. Такой вывод прямых опытных исследований нельзя не считать имеющим большее значение, чем предположительная мысль ( гипотеза) Проута о кратности между весами атомов элементов, что давало бы повод предполагать ( но не утверждать) сложность природы элементов, общность их происхождения из единой первичной материи и ожидать взаимного их превращения друг в друга. Все подобные мысли и ожидания ныне, особенно благодаря Стасу, должно относить к области, лишенной какой-либо опытной опоры, а потому не отвечающими дисциплине положительных сведений естествознания. [29]
Открытие Гиаком и Джон-стоном ( 1929 г.) изотопов кислорода с массами 17 и 18 показало что средний атомный вес кислорода должен быть больше 16; из соотношения количеств трех изотопов было вычислено среднее значение 16 0035, тогда атомный вес водорода получается равным 1 00799, если определять его химическим путем. [30]