Cтраница 2
Таблицы атомных весов ( масс) Дальтона оказались весьма неточными, но его метод определения атомных масс, в дальнейшем сильно усовершенствованный, дал возможность теоретически объяснить количественные соотпошепия, установленные экспериментально для состава веществ. [16]
Таблица атомных весов дана в приложении. [17]
Сопоставление атомных весов с весом водорода - утверждает Берцелиус м - не только не представляет никакого преимущества, но вызывает большие трудности, потому что водород очень легок и с трудом дает неорганические соединения. Наоборот, кислород имеет все преимущества. [18]
Система атомных весов, созданная огромными усилиями Берцедиу-са, была далеко не удовлетворительна, и поэтому химики скоро почувствовали большую потребность в единой теории, лишенной противоречий и способной объяснить многочисленные фактические данные. В тот самый период, когда Берцелиус вел свои многочисленные исследования, о которых говорилось выше, была выдвинута гипотеза о единстве материи, привлекшая внимание химиков, особенно группу исследователей, занимавшихся проблемой атомных весов и не удовлетворенных решением ее, предложенным Берцелиусом. Идея об изначальном единстве материн не была нова, поскольку ее формулировали, правда в метафизическом смысле, почти все натурфилософы древности и вновь возродили атомиеты XVII в. [19]
Значение атомных весов округляют до целых чисел, если подсчитывают величину навески для приготовления вспомогательного или титрованного раствора, точная концентрация которого затем будет установлена. В этом случае величину навески вычисляют, принимая во внимание только две значащие цифры, например 12 г, 4 2 г, и отвешивают вещество ( берут навеску) с соответствующей точностью. [20]
Значения атомных весов даются в 12С - шкале пэ официальным данным ШРАС ( 1967 г.) - В скобках указаны массовые числа наиболее устойчивых или наиболее изученных ( отмечены) изотопов. [21]
Закон целых атомных весов приводит нас таким образом к выводу, что одной из составных частей всех атомов являются водородные ядра ( Н), получившие название протонов, и вероятно также нейтроны с массой, близкой к массе протона. Другой составной частью являются электроны, которые окружают атомное ядро, образуя электронную оболочку атома, и, возможно, входят в самое ядро. Мы еще не обладаем достаточно достоверными данными о внутреннем строении ядер, но повидимому в них большая часть протонов и нейтронов не свободна, а связана в прочные а-частицы: при самопроизвольном распаде радиоактивных элементов отщепляются всегда - частицы, но не протоны. [22]
Определение атомных весов элементов - задача несравненно более трудная, чем определение молекулярных весов газообразных веществ. [23]
Значения атомных весов элементов, принятые в настоящем Справочнике, приведены в заглавиях каждой из таблиц. Изменения атомных весов вследствие перехода на новую шкалу незначительны, однако Международная комиссия учла результаты новых экспериментальных исследований и на этом основании в ряде случаев внесла в таблицу существенные исправления. [24]
Сравнение атомных весов гелия ( Л / не 4 00390), водорода ( Мя 1 00812) и нейтрона ( Мп - 1 00893) показывает, что содержащиеся в ядре гелия два протона и два нейтрона имеют массу, меньшую, чем сумма их в свободном состоянии. Уменьшение массы на 0 03020 единицы атомного веса отвечает выделению энергии, равной 2 714 - 1019 эргов на один грамм-атом гелия. Такое же количество энергии нужно затратить, чтобы разрушить ядро гелия и перевести грамм-атом гелия в совокупность свободных протонов и нейтронов. Полученная величина энергии, следовательно, дает количественную оценку энергии связи нуклонов ядра гелия. [25]
Таблицы атомных весов Дальтона были весьма неточны, но его метод определения атомных весов, в дальнейшем сильно усовершенствованный, дал возможность теоретически объяснить количественные соотношения, установленные экспериментально для состава веществ, что открыло возможность быстрого развития химических исследований. [26]
Сумма атомных весов элементов, образующих молекулу вещества, называется молекулярным весом этого вещества. [27]
Система атомных весов Берцелиуса 1826 г., отличавшаяся большой точностью и проверенная сопоставлением различных числовых данных, пользовалась авторитетом до середины 30 - х годов прошлого века. Дюма во Франции и Митчерлих в Германии пытались укрепить эту систему путем распространения метода непосредственного определения плотности в газообразном состоянии и на нелетучие элементы. Однако, как известно, эти попытки привели к обратным результатам: они подорвали доверие к объемному методу. [28]
Близость атомных весов ряда элементов к целым числам обнаружил Проут еще 100 лет тому назад; он же на основании этого высказал предположение, что ( атомы всех элементов построены из атомов водорода. [29]
Сопоставление атомных весов аргоновых элементов с атомным весом галоидов и щелочных металлов - писал Д. И. Менделеев - словесно сообщил мне 19 марта 1900 года проф. [30]