Cтраница 3
К определению атомных весов ведет химический анализ, дополненный каким-либо добавочным соотношением, позволяющим сделать выбор между кратными величинами, даваемыми анализом. [31]
К определению атомных весов ведет химический анализ, дополненный каким-либо другим соотношением, позволяющим сделать окончательный выбор между кратными величинами. В примере Н2 и О2 таким дополнением служат закон Аво-гадро и закон кратных объемов. Там, где газообразных соединений получить не удается, пользуются другими дополнительными соотношениями. [32]
Закон постоянства атомных весов указывает повидимому на то, что в природе при образовании химических элементов скорости возникновения изотопов находятся в постоянных соотношениях. [33]
Дискретность изменения атомных весов влечет за собой то, что не только валентности, но и все прочие свойства элементов ( оптические, магнитные, формы высших окислов, удельные веса, атомные объемы, температуры кипения и плавления и др.) дискретны, то есть порционны, кратны некоторой величине. [34]
При вычислениях атомных весов первоначально принимали за единицу массу атома водорода, как самого легкого элемента, и по отношению к нему вычисляли массы атомов ( атомные веса) других элементов. Изменение атомного веса кислорода повлекло бы за собой изменение атомных весов большинства элементов. [35]
Из таблицы атомных весов и химических обозначений элементов видно, что каждый элемент имеет свой знак, причем этот знак показывает не только название, но и количество элемента. Знак Н означает не просто водород, а точное количество его - один атом водорода. Если химический знак сопровождается цифрой справа, например Н4, это значит, что речь идет о четырех атомах водорода. Так же обозначают не только атомы простых веществ, но и состав молекулы любого сложного вещества. [36]
Тщательное определение атомных весов, однако, показало, что атомные веса многих элементов не были кратны атомному весу водорода. Во второй половине девятнадцатого столетия гипотеза Проута была оставлена, и гипотеза Дальтона получила общее признание. [37]
Преимущества системы атомных весов Гмелина, представлявших возврат к том, которые были приняты Уолла-стоном и Праутом, были в том, что атомные веса галоидов стали эквивалентны атомпым весам кислорода и серы, и поэтому многие реакции взаимного превращения соединений этих элементов стали выражаться проще. [38]
Способ определения атомных весов тех элементов, плотность паров которых в виде простых веществ неизвестна, у Канниццаро иллюстрируется на примере углерода ( стр. Правда, Авогадро определяет и теоретическое число - молекулярный вес углерода ( вдвое больший, чем атомный), что Канниццаро считает бесполезным и произвольным ( стр. Канниццаро дальше на основании довольно шаткой аналогии пытается решить такой же вопрос для металлов, для которых твердое состояние является основным ( стр. Также поступает и Авогадро, принимая сначала, что все молекулы в газообразном состоянии, в том числе теоретически газообразном состоянии, как углерод и металлы, находятся в виде двухатомных молекул. [39]
Описав систему атомных весов по Канницаро, Менделеев переходит к центральному вопросу всего курса - вопросу о неопределенных соединениях. [40]
По значению атомных весов в триаде железа существует аномалия Со - Ni, которую можно объяснить как тем фактом, что свойства элементов меняются периодически в зависимости от зарядов их ядер, так и изменением свойств металлов побочной подгруппы VIII группы по вертикали, поскольку кобальт сходен с родием и иридием, а никель - с палладием и платиной. [41]
Для определения атомных весов теперь уже достаточно было установить удельную теплоемкость элемента, ибо, исходя из нее и константы 6 25 ( равной произведению удельной теплоемкости на атомный вес), можно найти атомный вес; для этого достаточно разделить значения постоянной на удельную теплоемкость элемента. [42]
Современная шкила атомных весов, в которой единица равна J / le атом - iioro веса изотопа кислорода О18, дает, по счастливой случайности, наиболее / близкие к целочисленным атомные веса изотопов, так как в ней обе причины отступления от пелочисленности в значительной степени компенсируют друг друга: каждый протон или нейтрон вносит в сложное ядро приращение атомного веса, превышающее единицу на величину 0 008 - 0 009, и, вместе с тем, в результате образованна новой внутриядерной связи дает уменьшение массы в 0 007 - 0 009 единиц. [43]
С возрастанием атомных весов, как н в группе щелочных металлов, происходит увеличение плотности. Это обусловлено увеличением числа протонов и нейтронов в ядрах атомов. Увеличение размеров атомов ( атомных радиусов) приводит к ослаблению сил химической связи между атомами и снижению твердости. Кальций по твердости напоминает свинец, а барий легко режется ножом. [44]
Эта таблица атомных весов была составлена Дальтоном главным образом на основе анализов, произведенных другими учеными. Вскоре после этого он сам садится за лабораторный стол. Сжигая эти газы в эвдиометре и определяя количества полученных продуктов, он установил, что в метане на один атом углерода приходится водорода вдвое больше, чем в этилене. [45]