Приближенное решение - уравнение - шредингер
Cтраница 2
В качественной теории МО получаемые в результате приближенных решений уравнения Шредингера молекулярные орбитали многоатомных молекул являются в общем случае многоцентровыми функциями - линейными комбинациями АО нескольких атомных центров. Такое описание не связано прямо с понятием химической связи в структурной теории, где связь представляет собой локальное свойство, относящееся к двум соседним атомам. Можно преобразовать атомные орбитали таким образом, чтобы придать им направленность, характерную для конфигурации образуемых данным атомом химических связей, и на основе этих новых ( гибридных) АО подойти к описанию и прогнозированию геометрии молекул. Понятие о гибридизации орбиталей тесно связано с понятием о локализованных МО. [16]
 |
Электронные оболочки первых десяти элементов таблицы Менделеева. [17] |
Оба эти метода - не более чем математические приемы приближенного решения уравнения Шредингера применительно к молекуле и сами по себе не являются доказательством верности каких-либо наглядных представлений. Последние в значительной степени создаются химиками на основе использования соответствующей квантовохимическои терминологии. [18]
 |
График радиального распределения - вероятности в атоме натрия. [19] |
Поэтому состояние электронов в сложных атомах и в молекулах определяют путем приближенного решения уравнения Шредингера. [20]
В первую очередь доказательство основывается на том, что волновую функцию для приближенного решения уравнения Шредингера можно записать в виде линейной комбинации точных волновых функций. Это утверждение не так легко доказать строго, однако в свете обсуждения, которое было дано в связи с разложениями типа (6.1) и (6.2), оно должно представляться вполне разумным. [21]
Для соединений с делокализованными связями используются те же два главных общих метода приближенного решения уравнения Шредингера, которые рассматривались в гл. В методе валентных схем молекулу изображают несколькими возможными структурами Льюиса ( называемыми каноническими формами) и считают, что она представляет собой среднее между весами, или вкладами, этих структур, каждой из которых отвечает своя волновая функция г з в уравнении ( 2) ( см. гл. [22]
Существенным преимуществом представления ( 5) является возможность применения мощных методов теории КП для отыскания приближенных решений уравнения Шредингера. [23]
Итак, мы видим, что функция Ga1 удовлетворяет требованиям, которые мы предъявляем к приближенному решению уравнения Шредингера - эта функция асимптотически имеет эйконалышй вид в неособых направлениях и удовлетворяет условиям сшивания в особых областях. [24]
Современный квантово-механический этап развития теории строения исторически создавался на базе двух разных подходов, двух разных теоретических методов приближенного решения уравнения Шредингера. Это теория ВС, разрабатываемая в 30 - е годы XX в. [25]
Состояние электронов многоэлектронной молекулы можно описать подобно состоянию электронов атома совокупностью одноэлектронных функций фДл) - молекулярных орбиталей и найти их путем приближенного решения уравнения Шредингера. [26]
Важность выражения (5.14) состоит в том, что оно дает метод вычисления приближенного значения энергии, исходя из волновой функции, представляющей собой приближенное решение уравнения Шредингера. Для большинства систем, интересующих химиков, единственное, что можно получить, это приближенные решения. [27]
Простейший пример соотношения между асимптотикой и сингулярностями дает формула (4.4), согласно которой полюсные особенности ( р - Е - Ю) 1 порождают приближенное решение уравнения Шредингера в форме сферической волны. [28]
 |
Три хр2 - орбитали и четыре 5р3 - орбитали. [29] |
Такое представление о гибридных орбиталях удовлетворительно объясняет физические и химические свойства молекул, однако необходимо отметить, что 5р3 - орбитали, например, соответствуют только одному возможному приближенному решению уравнения Шредингера. В принципе существует много разных равноценных способов комбинации одной s - и трех р-атомных орбиталей. Как будет показано в разд. С - Н в метане не всегда ведут себя так, как если бы они были эквивалентными. [30]
Страницы: 1 2 3 4