Ветвь - кривая растворимость
Cтраница 3
Проводим на диаграмме вертикальную линию через точку состава 56 % раствора NaBr при 100 и находим точку N в результате пересечения вертикали одной из ветвей кривой растворимости. [31]
Проводим на диаграмме вертикаль через точку состава 56 % раствора NaBr при 100 С и находим точку N на пересечении вертикали с одной из ветвей кривой растворимости. [32]
Проводим на диаграмме, вертикальную линию через точку состава 56 % раствора NaBr при 100 и находим точку N в результате пересечения вертикали одной из ветвей кривой растворимости. [33]
 |
Типы диаграмм растворимости двух солей с общим ионом, построенных по Схрейнемакерсу. [34] |
Точка 0 - начало координат - отвечает чистой воде, точка Ъ - растворимости соли АХ, точка с - растворимости соли AY; точка Е - эвтоника; ЪЕ - ветвь кривой растворимости соли АХ в ненасыщенных растворах соли AY; сЕ - - ветвь кривой растворимости соли AY в ненасыщенных растворах соли АХ. Площадь, ограниченная слева ветвью ЪЕ, а сверху и снизу горизонтальными линиями, отвечает смесям растворов с твердой солью АХ, а аналогичная площадь, ограниченная снизу ветвью кривой сЕ, а слева и справа вертикальными линиями - смесям растворов с твердой солью AY; горизонтальные и вертикальные линии на этих двух полях - конноды, соединяющие фигуративные точки насыщенных растворов и соответственно твердых фаз АХ и AY. Наконец, часть плоскости, лежащая внутри прямого угла с вершиной Е, отвечает смесям эвтонического раствора с обеими солями. Эти три площади аналогичны треугольникам на рис. XXII. [35]
ОН: 1п3 2 8 в исходной смеси приводит к полному выпадению индия в осадок основной соли состава In ( OH) 2 8 C10 2 Этот процесс представлен на диаграмме второй ветвью кривой растворимости, которая почти вертикально падает вниз. [36]
Если прямая OD пересекает кривую насыщения одной из простых солей ( А или В), то двойная соль является инконгруэнтно растворимой и при данной температуре разлагается водой, выделяя в твердую фазу одну из простых солей, - ту, ветвь кривой растворимости которой пересекла эта прямая. [37]
Точка 0 - начало координат - отвечает чистой воде, точка Ъ - растворимости соли АХ, точка с - растворимости соли AY; точка Е - эвтоника; ЪЕ - ветвь кривой растворимости соли АХ в ненасыщенных растворах соли AY; сЕ - - ветвь кривой растворимости соли AY в ненасыщенных растворах соли АХ. Площадь, ограниченная слева ветвью ЪЕ, а сверху и снизу горизонтальными линиями, отвечает смесям растворов с твердой солью АХ, а аналогичная площадь, ограниченная снизу ветвью кривой сЕ, а слева и справа вертикальными линиями - смесям растворов с твердой солью AY; горизонтальные и вертикальные линии на этих двух полях - конноды, соединяющие фигуративные точки насыщенных растворов и соответственно твердых фаз АХ и AY. Наконец, часть плоскости, лежащая внутри прямого угла с вершиной Е, отвечает смесям эвтонического раствора с обеими солями. Эти три площади аналогичны треугольникам на рис. XXII. [38]
Дальнейшая ветвь кривой растворимости CD соответствует уже. [39]
Далее от ветви твердых растворов простирается участок, отвечающий растворам, способным кристаллизовать двойную соль. Наконец, третья ветвь кривой растворимости отвечает выделению сульфата аммония. Все выделенные двойные соединения были подвергнуты дополнительным исследованиям для определения удельного веса, молекулярного и удельного объемов, показатели преломления, растворимости в органических растворителях. Как показывают результаты анализов, установленные двойные комплексы представляют собой индивидуальные вещества, характеризующиеся своими собственными свойствами. Четверная система исследовалась методом нонвариантных точек, который заключается в следующем: брали раствор нонвариантной точки, отвечающий тройной системе и находящийся в равновесии с двумя твердыми фазами. [40]
Политерму на плоскости можно изобразить как совокупность ряда изотерм, подобно тому, как на географических картах местность изображают горизонталями равных высот. Если на изотермах каждая ветвь кривой растворимости соответствует определенной твердой фазе, то на политерме каждая ветвь кривой растворимости соответствует растворам, насыщенным двумя твердыми фазами. Одной твердой фазе соответствует уже не кривая растворимости, а ограниченная часть поверхности кристаллизации политермы. [41]
Политермную диаграмму можно изобразить как совокупность ряда изотермических диаграмм, подобно тому, как на географических картах местность изображается горизонталями равных высот. Если на изотермических диаграммах каждая ветвь кривой растворимости соответствует определенной твердой фазе, то на политермной диаграмме каждая ветвь кривой растворимости соответствует растворам, насыщенным двумя твердыми фазами. Одной твердой фазе соответствует уже не кривая растворимости, а ограниченная часть поверхности, кристаллизации политермной диаграммы. Соответственно фигуративные точки с двумя твердыми фазами превращаются в политермные линии совместной растворимости. Таким образом, мерность геометрических элементов при переходе от изотермической диаграммы к политермной увеличивается на единицу, причем возникают новые элементы политермной диаграммы-точки совместного существования трех твердых фаз при определенной температуре. [42]
Политермную диаграмму можно изобразить как совокупность ряда изотермических диаграмм, подобно тому, как на географических картах местность изображается горизонталями равных высот. Если на изотермических диаграммах каждая ветвь кривой растворимости соответствует определенной твердой фазе, то на политермной диаграмме каждая ветвь кривой растворимости соответствует растворам, насыщенным двумя твердыми фазами. Одной твердой фазе соответствует уже не кривая растворимости, а ограниченная часть поверхности кристаллизации политермной диаграммы. Соответственно фигуративные точки с двумя твердыми фазами превращаются в политермные линий совместной растворимости. Таким образом, мерность геометрических элементов при переходе от изотермической диаграммы к политермной увеличивается на единицу, причем возникают новые элементы политермной диаграммы-точки совместного существования трех твердых фаз при определенной температуре. [43]
Полученные точки соединяем плавной кривой и получаем ветвь кривой растворимости соли АХ в ненасыщенных растворах соли AY. Эта кривая кончается в точке Е, отвечающей раствору, насыщенному обеими солями. Положение точки Е определяют по концентрации того раствора, который при дальнейшем внесении очередной порции соли AY уже больше не изменяется. Необходимо следить за тем, чтобы на дне все время был избыток соли АХ, если прибавление соли AY вызывает увеличение растворимости АХ, что, впрочем, бывает довольно редко. [45]
Страницы: 1 2 3 4