Ионная решетка

Cтраница 2

Ионная решетка состоит из ионов противоположного знака, чередующихся в узлах. [16]

Ионные решетки характерны для соединений элементов, сильно отличающихся по электроотрицательности и образующих молекулы с ионными ( или сильно полярными ковалентными) связями. Типичные ионные вещества - фториды и хлориды щелочных металлов - образуют прозрачные бесцветные кристаллы правильной формы с четкими гранями. Так как связи между ионами прочны, большинство ионных кристаллов обладает высокими температурами плавления, твердостью и хрупкостью, но в отличие от металлов не проводят электричество. Расплавы их, правда, проводят электричество, но их проводимость на несколько порядков ниже, чем у металлов. В отличие от ионных кристаллов молекулярные кристаллы, плавясь, образуют молекулярные жидкости, практически не проводящие электричество. [17]

Ионные решетки построены из ионов, между которыми действуют электростатические силы: притя. [18]

Ионные решетки образуют только те соединения, у которых химические элементы, входящие в их состав, сильно различаются по величине сродства к электрону. Например, хлор и натрий: решетка, образованная хлористым натрием, является ионной. Число ионов Na, которое может разместиться вокруг аниона С1 -, ограничивается отталкиванием между этими положительными ионами. [19]

Геометрические характеристики семи кристаллических систем. [20]

Ионные решетки образуют только те соединения, у которых химические элементы, входящие в их состав, сильно различаются по величине сродства к электрону. [21]

Островную ионную решетку имеют кристаллы соединений, содержащих одно-трехъядерные комплексные ионы. [22]

Наиболее характерными ионными решетками - являются кристаллические решетки хлористого натрия и. В решетке NaCl каждая частица ( Na или С1 -) окружена шестью противоположно заряженными частицами ( 6С1 - или 6Na), расположенными в вершинах октаэдра. Подрешетки ионов Na и С1 - - кубические гранецентрированные, а полная решетка простая кубическая. [23]

Почему ионная решетка так прозрачна для электронов. Вспомним, что если вообще можно говорить о размерах, то ионы в компактной решетке почти прикасаются друг к другу. Кроме того, подъемы и спады электрического потенциала вдоль решетки должны во много раз превышать энергию электрона ( в электрон-вольтах) при комнатной температуре. С другой стороны, что же может прервать движение электрона, если не столкновения с ионами. На эти фатальные вопросы действительно не было ответа, пока не открыли волновые свойства электрона. [24]

Кристаллическая ре - [ IMAGE ] Кристаллическая решетка.| Физические постоянные ионных решеток. [25]

Поскольку ионные решетки обладают компактной структурой, плавление обычно происходит с увеличением объема. [26]

Схема расположения молекул в термотропных жидких кристаллах. [27]

Почему ионные решетки характеризуются высокой температурой плавления. [28]

Для ионных решеток ( PbS, CdS, окислы) нельзя еще сформулировать таких простых и общих правил, и поэтому приготовление новых полупроводников этой группы ведется большей частью методом случайных проб. Быть может, это связано с тем, что в действительности в полупроводниках, причисляемых к ионным, связи между частицами обеспечиваются не только электростатическим притяжением разноименных ионов, но и сочетанием электровалентной связи с ковалентной. [29]

Для ионных решеток, например NaCl, следует учитывать различную массу ионов и их число, необходимое для построения данного куба. Примеры расчетов даны в конце главы ( стр. [30]

Страницы: 1 2 3 4 5