Ионная решетка
Cтраница 4
 |
Структуры хлорида цезия ( а и цинковой обманки ( б. [46] |
В ионной решетке каждый ион окружен определенным числом ионов противоположного знака; это число называется координационным числом иона. В упомянутых трех структурах катионы имеют координационные числа 6, 8 и 4 соответственно. Теперь возникает вопрос, почему данное соединение кристаллизуется с образованием той или иной структуры. [47]
В ионной решетке каждый ион окружен несколькими симметрично расположенными ионами другого знака, число которых называется координационным числом решетки. В связи с этим ионные решетки иногда называют координационными. [48]
В ионной решетке внедрившиеся атомы становятся донорами ( металлы) или акцепторами ( неметаллы) электронов. Перемещение электронов приводит к появлению в структуре кристалла точек с избыточными отрицательными и положительными зарядами. В целом кристалл сохраняет электронейтральность, несмотря на то, что дефекты его имеют эффективный заряд, отличающийся от нулевого, за который принимают заряд частиц идеального кристалла. [49]
В ионных решетках отрицательные ионы, которые обычно бывают больше положительных, окружают последние, чем достигается наибольшая устойчивость решетки. Число отрицательных ионов, окружающих каждый положительный, называется координационным числом. [50]
В ионных решетках радиусы ионов неодинаковы. Вычислить радиус того или другого иона можно только тогда, когда известен радиус одного из них. [51]
 |
Схема кристаллической решетки NaCl. [52] |
В ионных решетках закономерно чередуются в пространстве разноименно заряженные ионы. Между противоположно заряженными ионами в решетке действуют электрические силы притяжения. В объеме кристалла каждый ион Na окружен шестью ионами хлора и, наоборот, каждый ион хлора - шестью ионами натрия. [53]
 |
Схема кристаллической решетки NaCl. [54] |
В ионных решетках закономерно чередуются в пространстве разноименно заряженные ионы. Элементарной ячейкой в данном случае является куб, содержащий 4 иона Na и 4 иона Сг - Между противоположно заряженными ионами в решетке действуют электрические силы притяжения. В объеме кристалла каждый ион Na окружен шестью ионами хлора и, наоборот, каждый ион хлора - шестью лонами натрия. [55]
В ионных решетках), больше / почти на порядок величины, следовательно, длина волны электронов должна раз в 10 превышать размеры встречаемых ими неоднородностей. [56]
 |
Структуры решетки NaCl ( а и РС15 ( 6 в свете ионной теории. [57] |
В ионных решетках наблюдаются средние координационные числа: 6, с отклонениями до 8 и 4, вызванными взаимодействием электронных оболочек; координационное число 8, как оказалось, вызвано дополнительным притяжением оболочек больших ионов, например Csl, CsBr, CsCl, под действием дисперсионных сил, см. ниже. Координационное число 4 обусловлено поляризацией ( § IV. CdS или ZnS), причем характер связи становится ковалентным. Энергетическая прочность связи характеризуется энергией решетки ( § IV. Электропроводность ионных решеток с повышением температуры растет. В отличие от ковалентной и металлической решеток механизм проводимости ионных решеток ионный. [58]
 |
Структуры решетки NaCl ( а и РС1Ь ( Ь в свете ионной теории. [59] |
В ионных решетках наблюдаются средние координационные числа: 6, с отклонениями до 8 и 4, вызванными взаимодействием электронных оболочек; координационное число 8, как оказалось, вызвано дополнительным притяжением оболочек больших ионов, например в CsCl, CsBr, Csl, под действием дисперсионных сил, см. ниже. [60]
Страницы: 1 2 3 4 5