Cтраница 2
В свете изложенного становится очевидным, что при интерпретации кинетических данных целесообразно оперировать не абсолютными значениями скоростей реакции, а их относительными значениями. [16]
Моле-кулярно-кинетическая теория газов дает возможность не только объяснять известные закономерности формальной кинетики, но и вычислять абсолютные значения скорости реакции. Экспериментальное значение А, найденное по температурному коэффициенту скорости реакции, и уравнения (1.21) и (1.24) позволяют вычислить абсолютные значения Ф и k для бимолекулярных реакций. [17]
Любой предлагаемый для горения графита механизм должен объяснить зависимость скорости от времени, температуры и давления, а также абсолютное значение скорости реакции. Механизм этой поверхностной реакции здесь обсуждаться не будет, так как это выходит за пределы данного исследования. [18]
![]() |
Изменение состава и теплотворной способности газа при газификации на парокислородном дутье с повышением давления ( Данулат. [19] |
Сравнение результатов работ Гориига и Дента показывает, что эффекты влияния давления и температуры на скорость реакции в них не противоречат друг другу. Но абсолютные значения скоростей реакции несколько отличаются, как полагает Горинг, в связи с различием содержания золы в исследованных углях. Отсюда следует, что метай не оказывает тормозящего действия на скорость реакции. [20]
Если кинетическое уравнение для такого процесса экстраполировать к условиям реакции в пламени, то абсолютные значения вычисляемых ип для смесей с избытком хлора отличаются от экспериментальных не более чем в 2 раза. Оценка абсолютного значения скорости реакции или другого соответствующего параметра является важным средством изучения кинетики реакции. Влияние погрешностей эксперимента на определяемые s и А обычно сильнее, чем на абсолютную скорость реакции. [21]
Если кинетическое уравнение для такого процесса экст - раполировать к условиям реакции в пламени, то абсолютные значения вычисляемых ип для смесей с избытком хлора отличаются от экспериментальных не более чем в 2 раза. Оценка абсолютного значения скорости реакции или другого соответствующего параметра является важным средством изучения кинетики реакции. Влияние погрешностей эксперимента на определяемые s и А обычно сильнее, чем на абсолютную скорость реакции. [22]
Во фракции 14 нафтенов содержалось лишь 2 5 %, однако из них прореагировало 97 5 % или 2 43 %, считая на исходный состав фракции. Следовательно, абсолютное значение скорости реакции окисления нафтеновых углеводородов следует связывать с размером их молекулы. Рассматривая изменение состава продуктов окисления фракций с увеличением общего количества нафтеновых углеводородов, вступивших в реакцию, приходим к выводу, что в продуктах окисления выход карбоновых кислот непрерывно понижается, а выходы оксикарбоновых кислот, сложных эфиров и других продуктов реакции возрастают. [23]
Абсолютные значения скорости реакции в пламени [12, 61], При разработках теории горения и ее технических приложений обычно определяют зависимость скорости пламени и скорости реакции в пламени от основных варьируемых параметров - температуры, давления и состава. Однако такие сведения не всегда достаточны, оказывается желательным оценить также абсолютные значения скорости реакции в пламени и возможность дальнейшей интенсификации процесса горения. Уравнение (3.76) позволяет вычислить максимальное значение скорости реакции в пламени Фтах. [24]
![]() |
Интегральные кривые уравнения теп-лопроводности в пламени ( римские цифры - номера горючих систем. [25] |
При разработках теории горения и ее технических приложений обычно определяют зависимость скорости пламени и скорости реакции в пламени от основных варьируемых параметров - температуры, давления и состава. Однако такие сведения не всегда достаточны, оказывается желательным оценить также абсолютные значения скорости реакции в пламени и возможность дальнейшей интенсификации процесса горения. Уравнение (3.76) позволяет вычислить максимальное значение скорости реакции в пламени Фтах. [26]
![]() |
Интегральные кривые уравнения теплопроводности в пламени ( римские цифры - номера горючих систем. [27] |
При разработках теории горения и ее технических приложений обычно определяют зависимость скорости пламени и скорости реакции в пламени от основных варьируемых параметров - температуры, давления и состава. Однако такие сведения не всегда достаточны, оказывается желательным оценить также абсолютные значения скорости реакции в пламени и возможность дальнейшей интенсификации процесса горения. Уравнение (3.76) позволяет вычислить максимальное значение скорости реакции в пламени Фтах. [28]
Скорость реакций поликонденсации, протекающих по гемолитическому механизму, как правило, слабо зависит от природы растворителя, тогда как скорость реакций поликонденсации гетероли-тического типа ( особенно ионных) в полярных растворителях увеличивается. Однако при этом следует помнить, что молекулярный вес образующегося полимера зависит не столько от абсолютного значения скорости реакций роста, сколько от соотношения между скоростями реакций роста и обрыва. Поэтому влияние природы растворителя на величину молекулярного веса полимера может быть неоднозначно. [29]
Поскольку связь между у и Т известна ( см. рис. 29), координаты х, соответствующей заданной температуре, численным интегрированием уравнения (3.87) от одной точки к той. Зависимость z ( х) определяет изменение безразмерной кон трации в пространстве, эта же зависимость позволяет пол и распределение абсолютного значения скорости реакции фтф во фронте пламени. [30]