Абсолютное значение - скорость - реакция - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Дети редко перевирают ваши высказывания. В сущности они повторяют слово в слово все, что вам не следовало бы говорить. Законы Мерфи (еще...)

Абсолютное значение - скорость - реакция

Cтраница 3


Принимаем е0 01; Те Ть - 0 01 ( Тъ - Т0); в начале координат отличие температуры от конечной составляет 1 % от полного перепада температуры в пламени. Используя известную связь у ( г), находим ряд значений координаты х, соответствующих заданным температурам, численным интегрированием уравнения (3.82) от одной точки к другой. Зависимость z ( x) определяет также изменение в пространстве концентрации недостающего компонента; ф ( г) описывает распределение абсолютного значения скорости реакции: Ф Фтф.  [31]

Принимаем е0 01; Те Ть-0 01 ( Ть - Т0); в начале координат отличие температуры от конечной составляет 1 % от полного перепада температуры в пламени. Используя известную связь y ( z), находим ряд значений координаты х, соответствующих заданным температурам, численным интегрированием уравнения (3.82) от одной точки к другой. Зависимость z ( x) определяет также изменение в пространстве концентрации недостающего компонента; ф ( г) описывает распределение абсолютного значения скорости реакции: Ф фтоф.  [32]

Принимаем е 0 01; Те Ть-0 01 ( Ть-То); в начале координат отличие температуры от конечной составляет 1 % от полного перепада температуры в пламени. Используя известную связь у ( г), находим ряд значений координаты х, соответствующих заданным температурам, численным интегрированием уравнения (3.82) от одной точки к другой. Зависимость z ( x) определяет также изменение в пространстве концентрации недостающего компонента; ф ( г) описывает распределение абсолютного значения скорости реакции: Ф Фтф.  [33]

Уравнения кинетики роста, образования продуктов, потребления субстратов, автолиза биомассы и инактивации продуктов являются специфическими для микробиологических процессов. Математическое описание кинетики этих процессов отличается от традиционной химической кинетики, поскольку все процессы осуществляются с участием биокатализаторов-ферментов. Причем субстрат в процессе превращения в организованную биомассу или продукт метаболизма проходит весьма большое число промежуточных стадий биохимических ферментативных реакций. Поскольку большинство биохимических реакций осуществляется в клетках микроорганизмов, в микробиологической кинетике принято в качестве выходных параметров использовать не абсолютные значения скоростей реакций, а удельные, отнесенные к единице веса микробной массы.  [34]

Суть этого метода состоит в измерении объема СО а, выделяющейся из бикарбонатного буфера при образовании уксусной кислоты вследствие ферментативного гидролиза ацетилхолина. Для измерения объема СО2 обычно применяют аппаратуру, предложенную Варбургом. Метод характеризуется высокой чувствительностью, поскольку технически возможно измерение микролитровых количеств СОа, причем 1 мкл углекислого газа эквивалентен при нормальных условиях 0 046 мкмоля ацетилхолина. Для целей кинетических исследований, однако, этот метод по ряду причин не вполне пригоден: метод может быть использован лишь при фиксированном значении рН бикарбонатного буфера, насыщенного углекислотой ( рН - 8 2); ограничены пределы температурного интервала; ограничены пределы концентраций ацетилхолина и абсолютных значений скорости реакции, поскольку для получения правильных результатов необходим постоянный избыток бикарбоната, концентрация которого не может быть значительно увеличена. Хотя возможность проведения одновременно 16 - 20 опытов является преимуществом метода, однако громоздкость процедур и сравнительно длительное время, потребное для отдельных замеров объема выделившегося СО2, обесценивает это преимущество и делает метод относительно мало пригодным для точных кинетических исследований.  [35]

В отсутствие точных измерений [ Ri ] следует применять любые методы, даже если они могут обеспечить только правильный порядок величины. Например, можно использовать активные вещества, быстро реагирующие с данным радикалом; для ряда таких веществ ( кислород, окись азота и др.) порядок величин констант скоростей реакций с простыми радикалами известен. Энергия активации реакции метального радикала с кислородом [7], вероятно, равна нулю, и при давлениях 100 мм рть ст. и более, где тримолекулярные реакции еще несущественны, реакция происходит примерно в одном соударении из тысячи. К сожалению, многие активные вещества, в том числе и кислород, реагируют с возбужденными атомами ртути. Измерение абсолютных значений скорости реакций в системах, сенсибилизированных ртутью, представляет собой сложную задачу.  [36]



Страницы:      1    2    3