Роль - деполяризатор
Cтраница 1
Роль деполяризаторов выполняют окислы трехвалентного железа и окислы меди, находящиеся на поверхности металла. [1]
 |
Схема коррозионного микрогальванического элемента. [2] |
Компоненты-окислители играют роль деполяризаторов в работе всех коррозионных гальванических пар. [3]
Выступая в роли деполяризаторов ( акцепторов электронов), радикалы и перекиси восстанавливаются в нейтральные молекулы, что приводит к уменьшению окисления масла, образования кислых коррозионно-агрессивных соединений и к уменьшению химической ( и электрохимической) коррозии металла. На аналогичном эффекте - протекторной защите - основано применение так называемых твердых антиокислителей - патронов, состоящих из сплавов натрия, лития, магния и цинка, или натрия, олова и свинца, или кальция, бария, цинка, свинца и пр. Эти патроны устанавливают в картере двигателей или в системе циркуляции масла после фильтров тонкой очистки. Ввиду больших стандартных электродных потенциалов вышеуказанных металлов они прежде всего подвергаются электрохимической коррозии, выполняя роль анода ( протектора) по отношению к другим деталям двигателя. Целесообразность применения подобных патронов косвенно подтверждается многочисленными исследованиями коррозионных процессов в двигателях. [4]
Кислород выступает в роли деполяризатора. [5]
Можно сказать, что бактерии здесь играют роль деполяризатора. Последовательность реакции может быть представлена следующим образом. [6]
К катодным ускорителям относятся окислители, выполняющие роль деполяризаторов. Вместе с тем химическое действие окислителей может сопровождаться образованием защитных пленок на анодных участках металла и прекращением или существенным замедлением коррозии. Окислители могут действовать и как катодные ускорители, и как анодные замедлители. Результирующее действие этого или иного окислителя зависит от условий. Например, растворенный кислород в большинстве случаев выступает в роли сильного деполяризатора. Однако когда в растворе имеюг-ся достаточно высокие концентрации кислорода и отсутствуют ионы галоидов, разрушающие защитную пленку, кислород является анодным замедлителем. [7]
Часто один из ионов электролита может также выполнять роль деполяризатора. Деполяризатор - это вещество, которое вследствие преимущественного окисления или восстановления на вспомогательном электроде предотвращает побочные или нежелательные реакции. Иногда термин деполяризатор используется для обозначения электрохимически активного вещества. [8]
 |
Гальванический элемент. [9] |
При электрохимическом взаимодействии электролит ( окислитель) играет лишь роль деполяризатора, отнимающего валентные электроны металла и обеспечивающего переход металла в ионное состояние, но не вступает с ним в химическое соединение. Для протекания непрерывного процесса электрохимической коррозии необходимо соединить анодные и катодные участки проводником электрического тока, обеспечивающим передачу свободных электронов с анода на катод. В результате образуется гальванический элемент ( рис. 3.3), состоящий из электродов - анода A ( Mej) и катода К ( Ме2), электролита Э ( растворителя) и соединительного проводника е для передачи свободных электронов. Электроды или сами являются активными веществами, или находятся с ними в непосредственном контакте. [10]
Двуокись марганца находит применение в производстве гальванических элементов, где она выполняет роль деполяризатора, а также применяется в качестве катализатора процессов полимеризации, для изготовления противогазов и других целей. [11]
При этом кислород, очень слабо связанный в соединениях III и IV, может играть роль деполяризатора водорода. [12]
В своих работах Яблочков глубоко исследовал механизм возникновения тока в гальванических элементах и в полной мере оценил роль деполяризаторов, причины поляризации и саморазряда элементов. В 1880 г. Яблочков получил привилегии на устройство топливного элемента, предназначавшегося для непосредственного превращения - энергии сгорания угля в электрическую энергию, в 1882 г. - на гальванический элемент со щелочными металлами, в 1884 г. - на элемент с тремя электродами, в котором вредное влияние поляризации использовалось для возбуждения новой электродвижущей силы. [13]
Диэлектрическая пластина 2, установленная на выходе из круглого волновода, которая аналогична пластине 1, играет роль деполяризатора. [14]
Факторами, способствующими ускорению процесса растворения металлов в кислотах, являются: примеси в металлах, сами кислоты, выполняющие во многих случаях роль деполяризаторов [2] и катализирующие влияние в некоторых случаях образующихся альдегидов, также комплексные соли, получающиеся во многих случаях и стимулирующие процесс благодаря обычно хорошей растворимости. [15]
Страницы: 1 2 3 4