Роль - деполяризатор
Cтраница 2
Вторичные продукты стояночной коррозии, состоящие преимущественно из Fe2O3, при последующей работе оборудования на воде, не содержащей растворенного кислорода, могут выполнять роль деполяризатора. FeO и Fe3O4, вторичные продукты стояночной коррозии могут усиливать протекание различных видов местной коррозии. Являясь центрами концентрирования механических напряжений, местные повреждения металла, образовавшиеся при стояночной коррозии, в условиях эксплуатации облегчают развитие коррозии под напряжением. Продукты стояночной коррозии при пуске оборудования частично смываются потоком рабочей среды. [16]
 |
Данные по коррозии сплава 9 2 % Со-Fe в 1 и. H2SO4, показывающие ингибирующее действие растворенного кислорода, 25 СС. [17] |
Измерения потенциала и поляризации показали, что небольшие количества кислорода на поверхности металла повышают катодную поляризацию, снижая тем самым скорость коррозии; в более высоких концентрациях кислород играет роль деполяризатора, увеличивая скорость коррозии. [18]
Легко видеть, что в этом элементе ион МО3 - не дает образоваться на аноде молекулам Н2, которые превращали бы его в водородный электрод с большим потенциалом поляризации; он играет таким образом роль деполяризатора. [19]
Другой метод, позволяющий поддерживать потенциал, который не превышает определенного значения, основан на добавлении деполяризатора. Роль деполяризатора может играть вещество, которое в растворе окисляется или восстанавливается легче других компонентов, загрязняющих осадок или снижающих эффективность осаждения. [21]
Некоторые исследователи первичным процессом токообразо-вания на катоде считают разряд водородных ионов. Роль деполяризатора они приписывают хлору. [22]
В катодной зоне протекает реакция восстановления - присоединения свободных электронов каким-либо веществом, называемым деполяризатором. Если роль деполяризатора играют ионы водорода 2Н 2е - 2Н - Н2 то такая реакция называется реакцией водородной деполяризации. [23]
Учитывая ионный характер расплава Na2Si2O5, вряд ли есть основания сомневаться в электрохимической природе перечислен-i ных реакций. В роли деполяризатора действует радикал [ ( Si2O5) n ] 2 - причем кремний частично переходит из электроположительного в электроотрицательное состояние. [24]
В катодной зоне протекает реакция восстановления - присоединения свободных электронов каким-либо веществом, называемым деполяризатором. Если роль деполяризатора играют ионы водорода 2Н 2е - 2Н - Н2, то такая реакция называется реакцией водородной деполяризации. [25]
 |
Примеры образования гальванических элементов. [26] |
В катодной зоне протекает реакция восстановления - присоединение свободных электронов каким-либо веществом, называемым деполяризатором. Если роль деполяризатора играют ионы водорода 2Н 2е - 2Н - Н2, то такая реакция называется реакцией водородной деполяризации. [27]
В катодной зоне протекает реакция восстановления - присоединения свободных электронов каким-либо веществом, называемым деполяризатором. Если роль деполяризатора играют ионы водорода 2Н 2е - 2Н - Н2 то такая реакция называется реакцией водородной деполяризации. [28]
Растворенный в среде кислород может оказывать двоякое действие на процесс коррозии металлов. Если кислород играет роль деполяризатора, как, например, при коррозии в нейтральных и щелочных средах, то он усиливает процесс разрушения, а в чистой дистиллированной воде ( при отсутствии депассиваторов) кислород, особенно при повышенных температурах, может приводить к образованию на поверхности металла оксидной пленки и тем самым тормозить коррозионные процессы. Влияние концентрации кислорода в воде на скорость коррозии имеет сложный характер. При наличии в воде растворенных солей концентрация кислорода, соответствующая максимуму скорости коррозии, сдвигается в сторону больших значений, а в щелочных растворах - уменьшается. Снижение скорости коррозии железа при высоких концентрациях кислорода объясняется тем, что у катода находится больше кислорода, чем это необходимо для ассимиляции электронов. Избыточный кислород, адсорби-руясь на катодных участках, приводит к образованию адсорбционного слоя или слоя оксидов, выполняющих роль диффузионного барьера. [29]
Коррозия металла в период остановок оборудования возникает под действием кислорода воздуха и влаги и носит электрохимический характер. В случае стояночной коррозии роль деполяризатора выполняет кислород. Подобная коррозия может быть предотвращена или существенно замедлена путем использования соответствующих ингибиторов. [30]
Страницы: 1 2 3 4