Cтраница 3
Эти два подхода к определению избыточного химического потенциала вещества дисперсной фазы Дцг и Дц г используются для анализа различных аспектов состояния равновесия дисперсной системы. [31]
То, что в дисперсионной среде при синерезисе содержится вещество дисперсной фазы, можно обнаружить по характерным химическим реакциям. Так, если студень был приготовлен из крахмала, то к синерезисной жидкости, слитой со студня в чистую пробирку, добавляют несколько капель раствора иода. При этом жидкость синеет. [32]
Определенные требования предъявляют к физико-химическим свойствам и размеру частиц вещества дисперсной фазы. Размер частиц обычно составляет 1 - 20 мкм, и чем он меньше, тем лучше осаждение и равномернее распределение порошка в покрытии. [33]
Таким образом, скорость изменения дисперсности системы определяется растворимостью вещества дисперсной фазы в дисперсионной среде, коэффициентом диффузии его через дисперсионную среду и поверхностным натяжением границы раздела фаз. Коэффициент диффузии D, в свою очередь, существенно зависит от фазового состояния дисперсионной среды ( очень малые значения характерны для твердых сред), в меньшей степени - от размеров молекул дисперсной фазы и, как правило, не может быть значительно изменен в объеме дисперсионной среды введением каких-либо добавок в систему. Вместе с тем наличие адсорбционных слоев на поверхности частиц ( особенно в концентрированных системах, где эти слои составляют основную часть прослоек между частицами) может заметно тормозить процесс изотермической перегонки. Это связано с пониженной проницаемостью таких слоев для молекул дисперсной фазы как за счет снижения коэффициента диффузии в слое, так и в результате снижения в нем растворимости вещества. Снижение скорости роста частиц при изотермической перегонке может достигаться также вследствие снижения поверхностного натяжения; в пределе - при переходе к лиофильным коллоидным системам - процесс перегонки вообще прекращается. Растворимость вещества дисперсной фазы в дисперсионной среде слабо зависит от введения добавок, но сильно меняется в зависимости от природы этих фаз. Дисперсные фазы большинства устойчивых к изотермической перегонке лиофобных систем состоят из веществ, практически нерастворимых в дисперсионной среде. [34]
Таким образом, скорость изменения дисперсности системы определяется растворимостью вещества дисперсной фазы в дисперсионной среде, коэффициентом диффузии его через дисперсионную среду и поверхностным натяжением границы раздела фаз. Коэффициент диффузии D, в свою очередь, существенно зависит от фазового состояния дисперсионной среды ( очень малые значения характерны для твердых сред), в меньшей степени - от размеров молекул дисперсной фазы и, как правило, не может быть значительно изменен в объеме дисперсионной среды введением каких-либо добавок в систему. Вместе с тем наличие адсорбционных слоев на поверхности частиц ( особенно в концентрированных системах, где эти слои составляют основную часть прослоек между частицами) может заметно тормозить процесс изотермической перегонки. Это обусловлено пониженной проницаемостью таких слоев для молекул дисперсной фазы из-за низкого коэффициента диффузии в слое и малой растворимости в нем вещества. Снижение скорости роста частиц при изотермической перегонке может достигаться также вследствие снижения поверхностного натяжения, а при переходе к лиофильным коллоидным системам процесс перегонки вообще прекращается. Растворимость вещества дисперсной фазы в дисперсионной среде слабо зависит от введения добавок, но сильно меняется в зависимости от природы этих фаз. Дисперсные фазы большинства устойчивых к изотермической перегонке лиофобных систем состоят из веществ, практически нерастворимых в дисперсионной среде. [35]
Коалесценция - слияние мелких капель в крупные с конечным выделением вещества дисперсной фазы в гомогенный слой. Таким образом происходит разрушение эмульсии. Процесс коалесценции имеет место как в разбавленных, так и в концентрированных эмульсиях. [36]
Важной характеристикой дисперсных систем является степень дисперсности или степень раздробленности вещества дисперсной фазы. [37]
Условием образования дисперсной системы является практически полная или частичная нерастворимость вещества дисперсной фазы в среде. Поэтому вещества, образующие различные фазы, должны сильно различаться по полярности. Наибольшее распространение получили эмульсии, в которых одной из фаз является вода. В этих случаях вторую фазу представляет неполярная ( или малополярная) жидкость, называемая в общем случае маслом. [38]
Условие образования дисперсной системы - практически полная или частичная нерастворимость вещества дисперсной фазы в среде. Отсюда следует, что вещества, образующие различные фазы, должны сильно различаться по своей полярности. [39]
Электрический заряд на коллоидных частицах возникает в результате процесса электролитической диссоциации вещества дисперсной фазы или вследствие избирательной адсорбции ионов из дисперсионной среды на поверхности частиц дисперсной фазы. Наличие заряда у коллоидных частиц можно обнаружить, пропуская через коллоидную систему постоянный электрический ток, под действием которого частицы перемещаются к электродам. Перемещение частиц дисперсной фазы под действием электрического тока называется электрофорезом. [40]
Важной характеристикой дисперсных систем является степень дисперсности, пли степень раздробленности вещества дисперсной фазы. [41]
Дисперсные системы отличаются друг от друга по степени раздробления ( диспергирования) вещества дисперсной фазы. Если это вещество раздроблено до частиц размером от 10 - 5 до 10 - 3 см, то такие системы называются грубодисперсными. К ним относятся суспензии ( взвеси) и эмульсии. Суспензии и эмульсии являются жидкими гетерогенными системами, т.е. такими, в которых между жидкой дисперсионной средой и частицами дисперсной фазы существует поверхность раздела. Примером суспензии может служить мутная вода, а эмульсии - молоко. [42]